【題目】固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖II表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系．結(jié)合圖象判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）
A.該反應(yīng)可表示為：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0
B.t℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.25
C.當容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D.t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖可知A物質(zhì)的量減小0.4mol，B物質(zhì)的量減小0.2mol，A、B均為反應(yīng)物，C物質(zhì)的量增加0.2mol，為生成物，根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）C（g），根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以熱化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）C（g）△H＞0，故A錯誤；B．圖I中5min時達到化學(xué)平衡，平衡濃度分別為c（A）= =0.2mol/L，c（B）= =0.1mol/L、c（C）= =0.1mol/L，則K= =25，故B錯誤；
C．由 可知，m不變，V不變，則ρ是定值，因此當容器中氣體密度不再變化時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀，故C錯誤；
D．圖I中5min時，C的體積分數(shù)為 =0.25，充入0.4 mol C，雖平衡逆向移動，但C的體積分數(shù)增大，故D正確；
故選D．
A．根據(jù)反應(yīng)物減小，生成物增加，變化的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)中計量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式，根據(jù)圖Ⅱ可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
B．圖I中5min時達到化學(xué)平衡，根據(jù)c= 平衡濃度，帶入K表達式計算；
C．由 可知，m不變，V不變，則ρ是定值；
D．圖I中5min時，C的體積分數(shù)為 =0.25，充入0.4 mol C，條件的改變大于平衡移動的改變．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體．合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：
已知：
I．醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：
+CH3CHO RCH=CHCHO
Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
請回答：
（1）化合物H中的官能團為；
（2）肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為；J的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）G→H的反應(yīng)類型為；
（4）寫出反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式；H→I的反應(yīng)（填“能”或“不能”）改用酸性高錳酸鉀溶液，簡述理由： ．
（5）符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種．寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡 C．能與溴發(fā)生加成
、 、、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. H+、NO3-、Cl-、Fe2+B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32-D. K+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l） （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點﹣78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是 ．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是 ， 向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是 ．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是 ． 裝置F（盛放堿石灰）的作用是 ， ．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質(zhì)的量比為；已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（ ）
A.放電時鐵做負極，NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，△H減小
C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含原子個數(shù)相等，其中正確的是（ ）

A. ③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實驗室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液，標簽破損如下圖，據(jù)老師回憶，該藥品應(yīng)該是中學(xué)化學(xué)常用試劑。該小組同學(xué)根據(jù)已掌握的知識，對溶液進行鑒定。下列說法錯誤的是

A. 該小組同學(xué)推測它的陽離子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一個

B. 若要證明陽離子是否為NH4+,其方法是: 取少量溶液于試管中加稀NaOH溶液，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則陽離子為NH4+

C. 某同學(xué)操作時不慎將一滴溶液滴落在紙上，紙變黑，說明該溶液為濃硫酸

D. 驗證陽離子是否為Na+或者K+的實驗方法是焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化技術(shù)可處理汽車尾氣：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（ ）

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10﹣3molL﹣1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10﹣3molL﹣1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70


A.2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下K=5
C.若將容積縮小為原來的一半，NO 轉(zhuǎn)化率大于90%
D.某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大

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