【題目】已知:在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)為AsO43﹣+2I﹣+2H+═AsO33﹣+I2+H2O,在堿性條件下發(fā) 生的反應(yīng)為AsO33﹣+I2+2OH﹣═AsO43﹣+H2O+2I﹣ . 設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極),分別進(jìn)行下述操作: Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
Ⅱ.若改向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反. 試回答下列問題:
(1)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗吭囉没瘜W(xué)平衡移動原理解釋 .
(2)操作Ⅰ過程中C1棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
(3)操作Ⅱ過程中C2棒為極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
【答案】
(1)操作Ⅰ加酸,c(H+)增大,AsO43﹣得電子,I﹣ 失電子,所以C1是負(fù)極,C2是正極.操作Ⅱ加堿,c(OH﹣)增大,AsO33﹣失電子,I2得電子,此時(shí),C1是正極,C2是負(fù)極,故發(fā)生不 同方向的反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移方向不同,即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同
(2)負(fù);2I﹣﹣2e﹣=I2
(3)負(fù);AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O
【解析】解:由圖可知,該裝置為原電池,Ⅰ發(fā)生AsO43﹣+2I﹣+2H+=AsO33﹣+I2+H2O,C1棒為負(fù)極,電極反應(yīng)發(fā)生2I﹣﹣2e﹣=I2;Ⅱ發(fā)生AsO33﹣+I2+2OH﹣=AsO43﹣+2I﹣+H2O,C2棒為負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極,(1)因兩次操作過程均能形成原電池,都是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,形成電流指針偏轉(zhuǎn)因操作1中C1是負(fù)極,C2是正極;操作2中C1是正極,C2是負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極,則指針偏轉(zhuǎn)方向不同, 所以答案是:操作Ⅰ加酸,c(H+)增大,AsO43﹣得電子,I﹣ 失電子,所以C1是負(fù)極,C2是正極.操作Ⅱ加堿,c(OH﹣)增大,AsO33﹣失電子,I2得電子,此時(shí),C1是正極,C2是負(fù)極.故發(fā)生不 同方向的反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移方向不同,即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同;(2)C1棒為負(fù)極,電極反應(yīng)發(fā)生2I﹣﹣2e﹣=I2 , 所以答案是:負(fù);2I﹣﹣2e﹣=I2; (3)C2棒為負(fù)極,電極反應(yīng)為AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O,所以答案是:負(fù);AsO33﹣+2OH﹣﹣2e﹣=AsO43﹣+H2O.
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng): ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃.下列說法正確的是( )
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成下面題目:
(1)硫酸是一種重要的含氧酸.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體花熱,可獲得CO與CO2的混合氣體,再將混合氣體進(jìn)一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.
(2)凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層.外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng),生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去;優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為;無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解,分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體.請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式;
(3)某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
已知:
①無機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;
②如圖中,將1.98g該無機(jī)鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N.
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W.
請按要求回答下列問題:
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽離子是;
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是;由路線Ⅱ可知,1.98g無機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為g;
③無機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物,其中不正確的是( )
A. 氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s) B. 食鹽中的沙礫(溶解過濾)
C. 氫氧化鐵膠體和水(過濾) D. 花生油和水(分液)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料﹣﹣納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇.
回答下列問題:
(1)在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸,配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是;
(2)將a中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng).在裝置中,儀器b的作用是;儀器c的名稱是 , 其作用是 , 反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 , 下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號) A、分液漏斗 B、漏斗 C、燒杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒
(3)提純苯乙酸的方法是 , 最終得到44g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是;
(4)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是;
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是( )
A. H+、NO3-、Cl-、Fe2+B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C. Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32-D. K+、Na+、OH-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
C. 25℃,101KPa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓄電池放電時(shí)是起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用.下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時(shí)的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 , 下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí)鐵做負(fù)極,NiO2做正極
B.充電時(shí)陰極上的電極反應(yīng)為:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個(gè)電極必須浸入在堿性溶液中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】因?yàn)榘睔馀c氧化銅反應(yīng)產(chǎn)物無污染,所以工業(yè)上常用氨氣還原氧化銅制取銅。巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組為了模擬該反應(yīng)并同時(shí)完成銅的相對原子質(zhì)量的測定,設(shè)計(jì)如下所示的裝置圖并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn):
假定,測定銅的相對原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)過程中,氧化銅充分反應(yīng)。以下敘述錯(cuò)誤的是
A. 關(guān)閉K的情況下完成實(shí)驗(yàn),測得試管最終收集到的液體質(zhì)量和氧化銅的質(zhì)量可以求出銅的相對原子質(zhì)量
B. 關(guān)閉K的情況下完成實(shí)驗(yàn),測得氧化銅的粉末的反應(yīng)前后的質(zhì)量和最終集氣瓶中收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可以求出銅的相對原子質(zhì)量
C. 直型玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為:3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O
D. 若打開K,鼓入空氣,直型玻璃管中氧化銅粉末會交替出現(xiàn)黑色變紅色,紅色變黑色的現(xiàn)象
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com