【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是

A. ①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ②③線均表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D. ④線表示[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量的變化

【答案】B

【解析】AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：一種方式為向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，開始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分別是：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，且前后消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，顯然符合本題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B錯誤；據(jù)此可判斷A、C、D正確。另一種方式為向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀，方程式分別是：Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓與圖像不相符。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

B. 由一種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)

C. 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)

D. 金剛石、石墨和C60三者互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（ ）

A. 氮氣和氧氣（液化蒸餾） B. 食鹽中的沙礫（溶解過濾）

C. 氫氧化鐵膠體和水（過濾） D. 花生油和水（分液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A. H+、NO3-、Cl-、Fe2+B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. Cu2+、Ba2+、NO3-、CO32-D. K+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃，101KPa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水反應(yīng)，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：S（s）+Cl2（g） SCl2（l） （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點﹣78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是；反應(yīng)前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是 ．
（2）裝置D中玻璃儀器d的名稱是 ， 向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是 ．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是 ． 裝置F（盛放堿石灰）的作用是 ， ．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質(zhì)的量比為；已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液請設(shè)計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關(guān)愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（ ）
A.放電時鐵做負極，NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應(yīng)為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含原子個數(shù)相等，其中正確的是（ ）

A. ③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設(shè)計了如下實驗： A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學生乙又進行了下列實驗： A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據(jù)學生乙的實驗結(jié)果，請對學生甲的實驗結(jié)果進行分（偏大、偏小、正確），其原因是

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