【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除_______(填離子符號),檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。
(2)第②步反應的離子方程式是______________________________,濾渣B的主要成分是_________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定終點是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產品中Ce(OH)4的質量分數為__________。
【答案】濾渣上附著的Fe3+、Cl-等 取最后洗滌液少量于試管中,滴加幾滴AgNO3溶液,如無白色沉淀,則洗干凈 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O SiO2 不能 分液漏斗 97.01%
【解析】
(1)濾渣A上含有FeCl3,洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-,因此檢驗是否洗滌干凈的實驗操作為:取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現紅色,則已洗凈,反之,未洗凈或取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無白色沉淀,則洗干凈;
(2)稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應生成轉化為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應的離子方程式為:2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉化為Ce3+,SiO2不反應,濾渣B的成分為SiO2;
(3)化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,所以TBP不能與水互溶,實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等;
(4)用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點,鈰被還原成Ce3+,則Fe2+被氧化為Fe3+,則
Ce(OH)4~FeSO4
0.0025mol 0.1000mol/L-1×0.025L
所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g
產品中Ce(OH)4的質量分數為0.52/0.536×100%=97.0%。
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【題目】CH3CH=CHCH3存在以下轉化關系:
(1)正丁烷的同分異構體的結構簡式為________。
(2)寫出框圖中反應①在催化劑和加熱條件下的化學方程式:________。
(3)CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同嗎?說明原因。_______。
(4)烯烴A是CH3CH=CHCH3的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷,則A的結構簡式為___________;A分子中共平面的碳原子個數為___________。
(5)反應②的產物的同分異構體有______種。
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【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質子數相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質有如圖轉化關系:
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質中W的氧化性最強
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是
A.12 g 金剛石中含有的共用電子對數為NA
B.1 mol AlCl3在熔融時離子總數為0.4NA
C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應轉移的電子數小于 0.4NA
D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數大于 0.1 NA
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【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:① A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫;
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請回答下列問題:
(1)A的化學名稱為______________。
(2)D的結構簡式為_____________。
(3)E的分子式為_________________。
(4)F生成G的化學方程式為________________________,該反應類型為__________。
(5)I的結構筒式為____________。
(6)I的同系物J比I相對分子質量小14,J的同分異構體中能同時滿足如下條件:
①苯環(huán)上只有兩個取代基,②既能發(fā)生銀鏡反應,又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2,符合以上條件的同分異構體共有___________種。
J的一種同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為2:2:1,寫出J的這種同分異構體的結構簡式________________。
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【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡,平衡常數K=,恒容時,若溫度適當降低,F的濃度增加,下列說法正確的是( )
A.降低溫度,正反應速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.向容器中充入稀有氣體X,壓強增大,反應速率不變
D.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
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【題目】下列實驗裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)( )
A.用于檢驗溴丙烷消去產物
B. 用于石油的分餾
C. 用于實驗室制硝基苯
D.可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結構簡式__________________
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式:_______________________
(3)化合物D不能發(fā)生的反應有__________________(填序號)。
①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應
(4)B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____________(填結構簡式)。
(5)B與D發(fā)生反應的類型________________________
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后,發(fā)生反應:,CO和的物質的量隨時間的變化如下表表示:則下列說法錯誤的是( )
0 | 3 | 10 | 12 | |
2 | 1 | |||
0 | 1 |
A.在內,用表示的平均反應速率為
B.在該條件下,上述反應的平衡常數為3
C.反應達平衡時,的體積分數為
D.要增大反應速率且增大在混合物中的體積分數,可采用壓縮體積,增大體系壓強的措施
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