【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是_________F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________
(2)寫(xiě)出C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________
(3)化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有__________________(填序號(hào))。
①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(5)B與D發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型________________________
【答案】 (酚)羥基 CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O ③⑤ 4 取代反應(yīng)
【解析】甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A發(fā)生水解反應(yīng)得到B,而B(niǎo)與D反應(yīng)得到E,由E的結(jié)構(gòu)可知,B為,D為CH2=CHCOOH,丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)得到C,C與銀氨溶液反應(yīng)得到丙烯酸,則C為CH2=CHCHO,E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為。
(1)化合物B為,含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是:羥基;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)C與銀氨溶液共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CHCHO + 2Ag(NH3)2OHCH2=CHCOONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O;(3)化合物D為CH2=CHCOOH,含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含有羧基,可以發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng)、水解反應(yīng),故選③⑤;(4)化合物B為,其同分異構(gòu)體含苯環(huán)結(jié)構(gòu),羥基、甲基兩個(gè)取代基的位置還有間位、對(duì)位兩種,側(cè)鏈可以為-OCH3或-CH2OH,符合條件的同分異構(gòu)體共有4種,其中核磁共振氫譜出現(xiàn)4組峰的有:、,其中不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是;(5) B為,D為CH2=CHCOOH,B與D發(fā)生反應(yīng)生成和水,其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),完成下列各問(wèn)題。
①B中溶液褪色,是因?yàn)橐蚁┍?/span>______________。
②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
③在D處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取的乙烯中常混有少量的SO2,有人設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題:
①圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___(填序號(hào))。
A.品紅溶液
B.NaOH溶液
C.濃硫酸
D.酸性高錳酸鉀溶液
②能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。
③使用裝置b的目的是_____________。
④使用裝置c的目的是_____________。
⑤能證明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除_______(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________,濾渣B的主要成分是_________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酰水楊酸即阿司匹林是最常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于它的描述中不正確的是( )
A.分子式為C9H8O4
B.1mol 乙酰水楊酸最多可以與2molNaOH反應(yīng)
C.1mol乙酰水楊酸最多可以與3molH2反應(yīng)
D.其在酸性條件下水解產(chǎn)物遇氯化鐵溶液可以呈現(xiàn)紫色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是目前無(wú)機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠(chǎng)的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如下:
(1)廢鐵渣進(jìn)行“粉碎”的目的是_____。
(2)①加熱條件下酸浸時(shí),Fe3O4與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
②酸浸時(shí),通入O2的目的是_____。
(3)濾渣的主要成分為____(填化學(xué)式)。
(4)“Fe3+濃度檢測(cè)”是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:
(1)“溶解”時(shí),溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,赤泥的主要成分為_______(寫(xiě)出化學(xué)式)。
(2)“酸化”時(shí)通入過(guò)量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3,濾液的主要成分為______(寫(xiě)出化學(xué)式)。 實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。
(3)“還原”時(shí),炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | I | II | III |
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H值的變化如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中,水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時(shí),消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中離子方程式及其評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,正確 |
B | 向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓ | 復(fù)分解反應(yīng),有沉淀生成,正確 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化還原反應(yīng)離子方程式滿(mǎn)足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確 |
D | 氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 復(fù)分解反應(yīng),無(wú)氣體生成,無(wú)沉淀生成,不正確 |
A.AB.BC.CD.D
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