【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中加入和一定量的CO后,發(fā)生反應(yīng):,CO和的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表表示:則下列說法錯誤的是( )
0 | 3 | 10 | 12 | |
2 | 1 | |||
0 | 1 |
A.在內(nèi),用表示的平均反應(yīng)速率為
B.在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3
C.反應(yīng)達(dá)平衡時,的體積分?jǐn)?shù)為
D.要增大反應(yīng)速率且增大在混合物中的體積分?jǐn)?shù),可采用壓縮體積,增大體系壓強(qiáng)的措施
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除_______(填離子符號),檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________,濾渣B的主要成分是_________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是從鋁士礦(主要成分為Al2O3,還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程:
(1)“溶解”時,溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH,赤泥的主要成分為_______(寫出化學(xué)式)。
(2)“酸化”時通入過量CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3,濾液的主要成分為______(寫出化學(xué)式)。 實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、__________、玻璃棒。
(3)“還原”時,炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的氮化鋁樣品(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)分別加到20.00 mL相同濃度的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示。(已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)
實驗序號 | I | II | III |
加入氮化鋁樣品的質(zhì)量/g | 4.1 | 8.2 | 12.3 |
生成氨氣的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) | 1.456 | 2.912 | 4.256 |
①該樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
②所用NaOH溶液的濃度為___mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,等體積、pH均為3的HA和HB溶液分別加水稀釋,溶液pH值的變化如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. 向HB溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度一直增大
B. 用pH為11的某堿與pH為3的HB溶液等體積混合后,溶液不可能顯堿性
C. 氨水與HA溶液混合后的溶液中可能存在:c(NH4+ )>c(A+)>c(H+)>c(OH-)
D. 完全中和等體積等pH的HA、HB兩溶液時,消耗同濃度NaOH溶液的體積:HA<HB
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【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是( )
①原子結(jié)構(gòu)的相同點是最外層電子數(shù)相同,都為1
②原子結(jié)構(gòu)的不同點是隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)增多,原子半徑增大
③具有相似的化學(xué)性質(zhì),都是活潑金屬
④都具有強(qiáng)還原性,在化合物中顯價
⑤化學(xué)性質(zhì)有差別,從Li到Cs,失電子能力逐漸增強(qiáng)
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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【題目】該圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一,下列說法中正確的是
A.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性
B.b與d組成的化合物不能與水反應(yīng)
C.c的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽
D.非金屬性:c>d>b>a
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【題目】結(jié)合元素周期表,回答下列問題:
(1)表中的實線是元素周期表的部分邊界,請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________
(2)表中所列元素,屬于短周期元素的有____________;屬于主族元素的有____________;g 元素位于第____________ 周期____________ 族;i 元素位于第____________ 周期____________族.
(3)元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素,請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素(圖 2)的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______.
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【題目】下表中離子方程式及其評價均合理的是( )
選項 | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評價 |
A | 氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水,正確 |
B | 向亞硫酸銨溶液中加少量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO3↓ | 復(fù)分解反應(yīng),有沉淀生成,正確 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化還原反應(yīng)離子方程式滿足元素守恒、電子守恒、電荷守恒,正確 |
D | 氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 復(fù)分解反應(yīng),無氣體生成,無沉淀生成,不正確 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=a kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1
則常溫常壓下,NH3與NO2反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。
①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示:
寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________。該反應(yīng)需控制溫度,溫度過高時氨氮去除率降低的主要原因是______________。
②取一定量的含氨氮廢水,改變加入次氯酸鈉的用量,反應(yīng)一段時間后,溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如圖所示:
當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時,水體中總氮去除率反而下降,可能的原因是___。
(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2,工作原理如圖所示:
①寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式:________________。
②若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體,理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為____mol。
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