【題目】某溫下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加,下列說法正確的是(

A.降低溫度,正反應(yīng)速率增大

B.增大cA)、cB),K增大

C.向容器中充入稀有氣體X,壓強增大,反應(yīng)速率不變

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Eg)+FsAg)+2Bg

【答案】C

【解析】

A.降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都降低,故A錯誤;

B. 平衡常數(shù)只受溫度影響,與濃度無關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,故B錯誤;

C. 向容器中充入稀有氣體X,雖然壓強增大,但反應(yīng)物和生成物的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故C正確;

D. 平衡常數(shù)K=,,則該反應(yīng)為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g),反應(yīng)物和生成物都是氣體,故D錯誤;

故選:C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種,取10g樣品,加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g,下列分析正確的是(

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃燒生成CO2H2O時,放出445kJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()

A.2CH4g)+4O2g)=2CO2g)+4H2OlΔH=+890kJ·mol-1

B.CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2OlΔH=+890kJ·mol-1

C.CH4g)+2O2g)=CO2g)+2H2OlΔH=-890kJ·mol-1

D.CH4g)+O2g)=CO2g)+H2OlΔH=-890kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2g+1/2O2g=H2Og

反應(yīng)過程中能量變化如下圖:

回答下列問題:

1)圖中a,b分別代表什么意義?

a_______________b______________________。

2)該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱),△H____(填“<0”“>0”)。

3)已知下列熱化學(xué)方程式:

CH3COOHl)+2O2g═2CO2g)+2H2Ol ΔH1=-870.3kJ/mol

Cs)+O2g═CO2g ΔH2=-393.5kJ/mol

H2g)+O2g═H2Ol ΔH3=-285.8kJ/mol

寫出由Cs)、H2g)和O2g)化合生成CH3COOHl)的熱化學(xué)方程式__________________

4)圖甲是一定的溫度和壓強下N2H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):___________。

5)科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:2COg+2NOgN2g+2CO2g)△H1

已知:CO的燃燒熱△H2-283kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

N≡N

OO

NO

鍵能/kJ·moL-1

945

498

630

N2g+O2g)=2NOg)△H3____________,上述反應(yīng)的△H1_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,化學(xué)方程式:2NO+2CO2CO2+N2,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

cNO

/mol·L-1

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

cCO

/mol·L-1

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):

1)若1molNO1molCO的總能量比1molCO20.5molN2的總能量大,則上述反應(yīng)的___0(填寫“>”、“<”“=”)。

2)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2=_____________

3)計算4sNO的轉(zhuǎn)化率為____________。

4)下列措施能提高NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2的反應(yīng)速率的是______(填序號)。

A.選用更有效的催化劑B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度D.縮小容器的體積

5)由上表數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在第______s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。假如上述反應(yīng)在密閉恒容容器中進行,判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填序號)。

A.壓強不隨時間改變B.氣體的密度不隨時間改變

CcNO)不隨時間改變D.單位時間里消耗NOCO的物質(zhì)的量相等

6)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。

實驗編號

T/

NO初始濃度/mol·L-1

CO初始濃度/mol·L-1

催化劑的比表面積/m2·g-1

280

1.20×10-3

82

5.80×10-3

124

350

124

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)_____、_____、______、____________。

②請在給出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實驗編號________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ,其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng) 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達(dá)平衡,AC 不能同時是氣體

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,將固態(tài)碳粉碎,不可加快化學(xué)反應(yīng)速率。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC三種強電解質(zhì),它們?nèi)苡谒谒须婋x出的陽離子有KAg,陰離子有NO3、OH(電解質(zhì)電離的離子有重復(fù))。

1裝置中,甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為鉑電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得甲中b電極質(zhì)量增加了43.2 g。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t關(guān)系如圖2。請回答下列問題:

(1)寫出三種強電解質(zhì)的化學(xué)式:A____________;B____________C____________

(2)寫出甲燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(3)若甲燒杯中溶液體積為400 mL(忽略溶液體積的變化) ,電解一段時間后甲燒杯溶液的pH=_______,丙燒杯e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________。

(4)若直流電源使用的是鉛蓄電池,鉛蓄電池的正極材料是PbO2,負(fù)極材料是Pb,電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液,則放電時M極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________________________________。鉛蓄電池充電時,若陽極和陰極之間用陽離子交換膜(只允許H+通過)隔開,則當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時,由陽極室通過陽離子交換膜進入陰極室的陽離子有________mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的,達(dá)到新平衡后,體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯

C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題:

1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

2B裝置的作用是____________

3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________,該反應(yīng)中氧化劑為________,氧化產(chǎn)物為________,每有1molNa2O2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。

4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。

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同步練習(xí)冊答案