【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.12 g 金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為NA

B.1 mol AlCl3在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.4NA

C.0.2 mol MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA

【答案】D

【解析】

A. 12 g 金剛石物質(zhì)的量為1mol，由金剛石的結(jié)構(gòu)可知1mol金剛石中含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；

B. AlCl3為共價(jià)化合物，熔融時(shí)不能電離出離子，所以AlCl3分子形式存在，故B錯(cuò)誤；

C. MnO2與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，1mol MnO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，濃鹽酸是足量的，因此0.2 mol MnO2能全部參與反應(yīng)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.4NA，故C錯(cuò)誤；

D. Na2CO3溶液中CO32-發(fā)生水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使陰離子數(shù)目增多，因此1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有陰離子數(shù)大于 0.1 NA，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時(shí)，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過(guò)程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

（2）“除鉛”過(guò)程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。

（3）“減壓蒸餾”過(guò)程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為____（填化學(xué)式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是______________。

（5）若“結(jié)晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1，則“吸附”處理后，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH至______________（填數(shù)值）。

（6）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇______________

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____。

③少量的I一因濃度差通過(guò)BPM膜，若撤去A膜，其缺點(diǎn)是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫出Cr3+的外圍電子排布式___；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為___。

(2)過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___，過(guò)硫酸銨的陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為___。

(3)是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對(duì)與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿進(jìn)行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。

（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學(xué)方程式為______________________。

（2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。

（3）“沉錳”的離子方程式為____________________________。

（4）“沉錳”過(guò)程中pH和溫度對(duì)Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。

①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。

②當(dāng)溫度高于45℃時(shí)，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。

（5）將NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為________________(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。

（2）有關(guān)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

（3）已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________，反應(yīng)類型_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無(wú)水FeCl2；相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強(qiáng)于Fe2+。某化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這一結(jié)論并測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無(wú)水FeCl2

（1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。

（2）欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需先點(diǎn)燃A處酒精燈，原因是________。

（3）若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是________、________。

（4）某小組設(shè)計(jì)使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應(yīng)式：________。

（5）為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

滴定過(guò)程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___。

③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)晶水x的數(shù)值___。（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡所用時(shí)間

/min

達(dá)到平衡過(guò)程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；C和B、E在周期表中均相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A元素的名稱是____________，D在周期表中的位置____________，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)B2分子的電子式：____________，A2C的結(jié)構(gòu)式：____________，A2C2中的化學(xué)鍵類型有：____________(極性鍵、非極性鍵或離子鍵)。

(3)用電子式表示D2E化合物的形成過(guò)程為______。

(4)用含A元素最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物與赤熱的氧化銅反應(yīng)生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學(xué)方程式為________。

(5)在100mL 18mol/L E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，銅片部分溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是________(填序號(hào))。

a 7.32L b 6.72L c 20.16L d 30.24L．

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同步練習(xí)冊(cè)答案