【題目】標準狀況下,向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體,所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是

A. b點水的電離程度比c點水的電離程度大

B.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1

D.a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強

【答案】A

【解析】A.b點溶液為中性,水的電離不受影響,而c點溶液顯酸性,水的電離受到抑制,故A正確;B.d點時,亞硫酸濃度約是0.1mol/L,酸性比同濃度硫化氫強,H2S的酸性比H2SO3弱,故B錯誤;C.b點時H2S恰好反應,消耗SO2=0.005mol,由反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知,n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol,則c(H2S)==0.1mol/L,故C錯誤;D.H2S和H2SO3均為二元酸且d點溶液酸性比a點強,故d點溶液導電性強,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】700℃,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表表中t2>t1):

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題:

(1)反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1

(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達平衡時,n(CO2)= mol。

(3)溫度升至800℃,上述反應平衡常數(shù)為0.64,正反應為 反應(填放熱吸熱)。

(4700℃時,向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時該反應v(正) v(逆)(填>、<=)。

(5)該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。

(6)若該容器體積不變,能判斷反應達到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

v(CO2)v(H2O)

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A. 青銅 B. 鋼材 C. 18K D. 鈦合金

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì).下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是

A.與堿反應生成鹽和水 B.使紫色石蕊試液變藍色

C.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 D.與氧化鈉反應生成鹽和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作正確的是

A.蒸發(fā):應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.蒸餾:開始蒸餾時應先加熱再開冷凝水;蒸餾完畢,應先關冷凝水再撤酒精燈

C.分液:下層液體從分液漏斗下口放出后,再將上層液體從下口放出到另一燒杯

D.量。河靡(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁,含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示:

請回答:

(1)試劑1為____________(填化學式),①~④轉(zhuǎn)化過程中____________消耗能量最多;

(2)沉淀B的化學式為__________,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作_____________;

(3)電解F,當轉(zhuǎn)移6mol電子時,可制得鋁 _____________g;

(4)生產(chǎn)過程中,除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________(填化學式);

(5)②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù),進

行如下實驗:

步驟1:在0.7500g試樣中加入100.00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液,加熱,硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42-,銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+,濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2:收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中,定容。取25.00mL溶液,用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點,消耗16.00mL。

步驟3:在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀,然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應),加入約1gKI固體(過量),輕搖使之溶解并發(fā)生反應:2Cu2++4I=2CuI↓+I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-+I22I+S4O62-),消耗14.00mL。

(1)寫出CuS與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________;如果未加入氨水,則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”),混合固體中CuS的質(zhì)量分數(shù)將__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)

(3)當加入氨水使得溶液pH=2.0時,則溶液中c(Fe3+)=____________,

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù),計算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)w(Cu2S)=______CuS的質(zhì)量分數(shù)w(CuS)=_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于某一化學反應,下列各項反應條件改變,能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),降低化學反應的活化能,從而提高反應速率的是

A. 增大反應物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含有Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下:

(1)濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一淡黃色副產(chǎn)品,其化學式為

(2)浸取過程中Fe2(SO4)3的作用是 。

(3)除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右,該反應的離子方程式為 。該過程在空氣入口處設計了一個類似淋浴噴頭的裝置,其目的是 。

(4)置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為 。

(5)硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表:

溫度/

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

41.8

54.1

70.4

74.8

67.2

60.5

從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為 、 、過濾、干燥。

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