【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)物質(zhì)

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ

436

a

369

則表中a為( 。

A404 B260 C230 D200

【答案】D

【解析】

反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,所以有436kJ·mol-1akJ·mol-1369kJ·mol-1×2=-72kJ·mol-1,解得a200kJ·mol-1,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是( )

A. “84”消毒液的有效成分是NaClO

B. SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白

C. 可以用酒精萃取碘水中碘單質(zhì)

D. SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中不能產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。已知:①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。

(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知:

CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-b kJ·mol-1(b>0)

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol,放出的熱量為_(kāi)___________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

(3)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=?②

若1 mol CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kJ,則ΔH2=____________。

(4)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在,該廢水的處理流程中,NH在微生物作用的條件下經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意如圖所示:

1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的熱化學(xué)方程式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的

B.σ鍵就是單鍵,π鍵就是雙鍵

C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵,而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D.H2分子中含σ鍵,而Cl2分子中含π鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2AB + D在三種不同條件下進(jìn)行,B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示,表中溫度為攝氏度(℃)。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

濃度 時(shí)間

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1. 0

0.80

0.67

0.57

0.50

c1

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

T3

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題 :

1)在實(shí)驗(yàn)1中,以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________ 。

(2)在實(shí)驗(yàn)1中,c1數(shù)值為 ________

(3)在實(shí)驗(yàn)1、2中有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了正催化劑。判斷是實(shí)驗(yàn) ________選填“1”或“2”)使用了正催化劑。

(4)在實(shí)驗(yàn)1、3中反應(yīng)溫度不同。判斷T3 ________ 800(選填“”或“)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】700℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表表中t2>t1):

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol·L-1·min-1

(2)保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到達(dá)平衡時(shí),n(CO2)= mol。

(3)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,正反應(yīng)為 反應(yīng)(填放熱吸熱)。

(4700℃時(shí),向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol,則此時(shí)該反應(yīng)v(正) v(逆)(填>、<=)。

(5)該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況:圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是 、 (寫出兩種)。

(6)若該容器體積不變,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

v(CO2)v(H2O)

③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過(guò)程中,下列數(shù)值變大的是 ;

①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2],孔雀顏色.又稱為孔雀石,是一種名貴的礦物寶石。銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅,我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。

[沉淀制備]

稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中,滴加少稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙洗滌,最后低溫烘干備用。

[實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題

(1)配制硫酸銅溶液過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是___________,所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________

(2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程為:__________。

D裝置加熱前,需要首先打開(kāi)活塞K,入適量N2,然后關(guān)閉K,再點(diǎn)燃D處酒精燈。N2的作

___________, B為安全瓶,其作用原理為_________,C裝的試劑應(yīng)__________。

(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。

(5)經(jīng)閱文獻(xiàn)知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)藍(lán)綠色體的化學(xué)式,其原因是______________

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

(6)D中反應(yīng)完全后,打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量,裝置E的質(zhì)量增加0.27g,F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.蒸發(fā):應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

B.蒸餾:開(kāi)始蒸餾時(shí)應(yīng)先加熱再開(kāi)冷凝水;蒸餾完畢,應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

C.分液:下層液體從分液漏斗下口放出后,再將上層液體從下口放出到另一燒杯

D.量。河靡(guī)格為10mL的量筒量取8.0mL液體

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同步練習(xí)冊(cè)答案