【題目】實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元堿BOH溶液里=10-12。將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序( )
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】A
【解析】
實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,證明酸為一元弱酸;0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里=10-12,依據(jù)離子積常數(shù)為c(H+)c(OH-)=10-14,則c(OH-)==0.1mol/L,說明堿為強堿;將一元弱酸HA和一元強堿BOH等濃度等體積混合,恰好反應(yīng)生成的BA為弱酸強堿鹽,溶液呈堿性,即c(OH-)>c(H+),結(jié)合溶液中存在的電荷守恒式c(B+)+ c(H+) =c(OH-)+ c(A-)可知c(B+)>c(A-),則c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),選項A正確,故答案為A。
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【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間
(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是( 。
A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度
C. 時增大了壓強D. 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示,LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)中。下列說法錯誤的是( )
A.充電時,陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B.放電時,該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.放電時,b端為負極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2
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【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族,可形成離子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________(用元素符號回答)。
(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M,M 的電子式為_______________。
(3)非金屬性強弱:D_______________E(填“>”“<”),用離子方程式表示__________________________。
(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
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【題目】在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol·L﹣1 ,c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示:(已知lg2=0.3)
(1)水的離子積為___________________。
(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。
(3)pH=7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
(4) 若測得某溶液中,水電離出來的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1,且溶液為強堿溶液,則該溶液的pH=______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采用的措施是 ( )
A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積
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【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是________。
(2)E中的紅色布條是否褪色?____(填“是”或“否”);寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________,其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。
(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____,(填化學(xué)式,下同),若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明其中含有__________。
(4)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純,當(dāng)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。
(2)常溫下,向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是__(填字母)。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大
C.溶液中不變
D.溶液中減小
(3)①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH為1,則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計)。
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說法正確的是__(填字母)。
A.若混合后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性,則V1一定小于V2
(4)常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根據(jù)表中數(shù)據(jù),將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是__(填字母)。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù),判斷下列反應(yīng)可以成立的是__(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(5)幾種離子開始沉淀時的pH如表所示:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時,__(填離子符號)先沉淀。
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