Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__。

（2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__(填字母)。

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B.醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大

C.溶液中不變

D.溶液中減小

（3）①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計)。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__(填字母)。

A.若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

（4）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__(填字母)。

A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是__(填字母)。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

（5）幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，__(填離子符號)先沉淀。

Answer 1

【答案】c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+) C、D 1∶1 A、D A A、B Cu2+

【解析】

(1)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，生成等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液；

(2)常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)不變；

(3)酸堿混合后，溶液呈酸性，說明硫酸過量，根據(jù) 計算；

(4)弱酸的酸性越弱，酸根離子水解程度越大，由表格數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO＞HCN＞HCO3-；

(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析；

(1)用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時，生成等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉混合液，碳酸鈉、碳酸氫鈉水解呈堿性，碳酸鈉水解程度大于碳酸氫鈉水解，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)；

(2) A．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；

B．醋酸溶液中加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c(H+)減小，故B錯誤；

C．醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡常數(shù)不變，，故C正確；

D．無限稀釋相當(dāng)于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以減小，故D正確；選CD；

(3) ① ，，V1∶V2=1∶1；

②A.若混合后溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，所以c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1，故A正確；

B.若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，溶液的pH小于7，故B錯誤；

C. 若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，混合后溶液呈酸性，故C錯誤；

D.若HA是強(qiáng)酸，混合后溶液呈堿性，說明堿過量，則V1小于V2；若HA是弱酸，V1=V2，混合后HA剩余，混合后溶液呈酸性，若混合后溶液呈堿性，則V1小于V2，故D正確；選AD；

(4)①由表格數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3 ＞HClO＞HCN；酸性越弱，稀釋相同倍數(shù)pH變化越小，將濃度均為0.01mol·L-1四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是.HCN ，選A；

②A．酸性CH3COOH＞H2CO3 ，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa能發(fā)生；

B．酸性CH3COOH＞HCN，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生；

C．H2CO3 ＞HClO＞HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，-CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能發(fā)生；

D．酸性H2CO3 ＞HCN ，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑不能發(fā)生；故選AB；

(5) 根據(jù)表格數(shù)據(jù)，

離子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+先沉淀，Mg2+最后沉淀。