Question

【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族，可形成離子化合物 CA；B、D 同主族，可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題：

(1)五種元素原子半徑由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）。

(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M，M 的電子式為_______________。

(3)非金屬性強弱：D_______________E（填“>”“<”），用離子方程式表示__________________________。

(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質的濃溶液發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】H<O<Cl<S<Na < S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或 H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-） HSO+H+=SO2 ↑+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)B原子序數(shù)，所以C是Na元素；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子，所以B是O元素，D是S元素，E是短周期主族元素，所以E是Cl元素。

（1）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑從小到達順序為：H＜O＜Cl＜S＜Na；故答案為：H＜O＜Cl＜S＜Na；

（2）A、B兩種元素能形成兩種化合物有水和雙氧水，既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M為雙氧水，M 的電子式為。故答案為：；

（3）S和Cl屬于同周期，從左到右，非金屬元素的非金屬性增強，非金屬性強弱：S<Cl，要證明氯的非金屬性強于硫，可用氯將硫從化合物中置換出來，用離子方程式表示：S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）。故答案為：<；S2-+Cl2=S↓+2Cl-（或H2S +Cl2=S↓+2H++2Cl-）；

（4）A、B、C、D中的四種元素能形成多種離子化合物，其中常見的兩種是NaHSO4、NaHSO3，水溶液呈酸性，發(fā)生反應的離子方程式HSO+H+=SO2↑+H2O。故答案為：HSO+H+=SO2↑+H2O。