【題目】在某溫度下的水溶液中,c(H)=10xmol·L1 ,c(OH)=10ymol·L1。xy的關(guān)系如圖所示:(已知lg2=0.3

(1)水的離子積為___________________。

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________

(3)pH7的溶液呈________ (酸性、中性堿性”)。

(4) 若測(cè)得某溶液中,水電離出來(lái)的c(OH)1.0×1012 mol·L1,且溶液為強(qiáng)堿溶液,則該溶液的pH______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。

【答案】1013 mol2·L2 1.7 堿性 12 0.01

【解析】

(1)由圖像可知 x+y =-13,可算出水的離子積常數(shù) K w = c(H +) c (OH-)= 10xmol·L-1 ×10ymol·L-1 =

(2) 計(jì)算出0.01mol·L-1 H2SO4溶液中氫離子的濃度,利用pH=- lgc(H+)可計(jì)算出數(shù)值;

(3)比較溶液的酸堿性要看氫離子和氫氧根離子的相對(duì)大小,利用水的離子積常數(shù)知道pH=6.5時(shí)溶液為中性,則可以判斷則pH7的溶液呈堿性;

(4)不論何種溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都相等,若測(cè)得某溶液中,水電離出來(lái)的c(OH)1.0×1012 mol·L1,且溶液為強(qiáng)堿溶液,則該堿溶液的氫離子來(lái)自于水的電離,可算出pH,根據(jù)酸堿中和的原理,氫離子的物質(zhì)的量和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,算出消耗HCl的物質(zhì)的量。

(1) 水的離子積 K w = c(H +) c(OH-)= 10xmol·L-1 ×10ymol·L-1 =mol2·L-2,由圖像可知 x+y =-13,故 K w =10 -13 mol2·L2,

答案為:10 -13 mol2·L2

(2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液中氫離子的濃度為0.01 mol·L-1×2=0.02 mol·L-1,則pH=-lg(2×10-2)=2- lg2=2-0.3=1.7

答案為:1.7;

(3)該溫度下, K w =10 -13,即當(dāng)pH=6.5時(shí)溶液為中性,則pH7的溶液呈堿性,

答案為:堿性;

(4) 不論何種溶液中水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度都相等,若測(cè)得某溶液中,水電離出來(lái)的c(OH)1.0×1012 mol·L1,且溶液為強(qiáng)堿溶液,則該強(qiáng)堿溶液的氫離子來(lái)自于水的電離,因此溶液中的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子的濃度=1.0×1012 mol·L1,則該溶液的pH-lg c(H+)=-lg(1.0×1012)=12;該溶液中c(OH)= mol·L1=0.1 mol·L1,則100 mL該溶液中n(OH)=0.1L×0.1 mol·L1=0.01mol,根據(jù)H + +OH - = H2O,需消耗HCl的物質(zhì)的量為0.01mol

答案為:12;0.01。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,向1L密閉容器中加入1.0molX,發(fā)生反應(yīng): ,在14min時(shí)升高溫度,X的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.4min時(shí),υ

B.8min16min時(shí)反應(yīng)均處于平衡狀態(tài),且兩種情況下的正反應(yīng)速率相等

C.反應(yīng)至8min時(shí),反應(yīng)吸收200kJ熱量

D.其它條件不變,若反應(yīng)在絕熱恒容容器中進(jìn)行,當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某元素的全部電離能(單位:eV)如下:

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

I8

13.6

35.1

54.9

77.4

113.9

138.1

739.1

871.1

寫出該元素價(jià)電子軌道表示式_______________

(2)分子中的大π 鍵可用符號(hào) 表示,其中 m 代表參與形成大 π 鍵的原子數(shù),n 代表參與形成大π 鍵的電子數(shù),如苯分子中的大 π 鍵可表示為 。

①試判斷 SO2 最外層一共有_______________對(duì)孤對(duì)電子。

HN3稱為疊氮酸,常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的液體。N3-的鍵角為_______________,N中的大π 鍵應(yīng)表示為_______________

(3)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,Be、Al 的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出 Be(OH)2 NaOH 反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會(huì)引起空氣中SO2含量增高,造成大氣污染。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì),并測(cè)定空氣中SO2的含量。

(1)他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置,請(qǐng)你參與探究,并回答問(wèn)題:

裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

裝置B用于檢驗(yàn)SO2的漂白性,其中所盛試劑為 ,裝置D用于檢驗(yàn)SO2 性質(zhì);

裝置C中反應(yīng)的離子方程式為

為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,你認(rèn)為裝置A2的優(yōu)點(diǎn)是(寫二點(diǎn)) 、 ;

(2)他們擬用以下方法測(cè)定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體)。

你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號(hào)) ,使用你所選用的裝置測(cè)定SO2含量時(shí),還需要測(cè)定的物理量是 ;

你認(rèn)為哪個(gè)裝置可行(填序號(hào)) ,說(shuō)明理由 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元堿BOH溶液里=10-12。將此兩種溶液等體積混合后,所得溶液的各離子的濃度由大到小排列的順序(

A.c(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.c(A-)c(B+)c(H+)c(OH-)

C.c(B+)=c(A-)c(H+)=c(OH-)D.c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時(shí),滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M,為研究降解效果,設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、 pH、催化劑對(duì)降解速率和效果的影響,實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度℃

pH

25

1

45

1

25

7

25

1

A.實(shí)驗(yàn)①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×105mol/L·min

B.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①②說(shuō)明升高溫度,M降解速率增大

C.若其他條件相同,實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高,越不利于M的降解

D.實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明M的濃度越小,降解的速率越快

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