Question

【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是。
（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式：。
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式：。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式？
（5）步驟⑨的作用是 ，
猜測步驟⑩的目的是。

Answer 1

【答案】
（1）使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解)
（2）Ca2＋＋(NH4)2C2O4=CaC2O4↓＋2NH4+
（3）Fe(OH)3、Al(OH)3
（4）

Fe3＋＋3SCN－ = Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可)

（5）使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3＋(或鋁元素)存在
【解析】用化學(xué)方法分離、檢驗植物樣品中的某些元素時，通常將待檢驗的植物樣品高溫灼燒，使其中的有機物分解。其中的碳、氫、氧等元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，呈氣態(tài)逸散，待測的金屬或非金屬元素以氧化物或無機鹽(稱灰分)的形式殘留下來。在殘留的灰分中加入水或酸，使灰分溶解。過濾后，濾液可用于分離和鑒定某些元素。