【題目】中國南海海域是全球范圍內(nèi)石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方,有“第二個波斯灣”之稱.下列關(guān)于石油的說法正確的是( )
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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【題目】下列對氯氣的敘述中,不正確的是
A. 氯氣可使?jié)駶櫟募t布條退色,所以氯氣具有漂白性
B. 氯氣可以使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 銅在氯氣燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙
D. 氯氣是黃綠色的,氯離子是無色的
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【題目】澄清透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是( )
A. K+、Na+、NO3 -、MnO4- B. Na十、Ca2+、NO3 -、Cl-
C. K+、Na十、SO42-、NH4+ D. K+、Na+、HCO3-、SO42-
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【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃,充分反應(yīng)后排出所有氣體.將反應(yīng)后的固體分成完全相同的兩份,將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀.另一份溶于適量的水,無氣體放出,再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸,產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L;
(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(3)反應(yīng)后的固體的成分(填化學(xué)式);
(4)x= .
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【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g) | K3 |
(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時 V正 V逆(填“ > ”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是。
(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。
(4)(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
①常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;
②稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】人的血液里Ca2+的濃度一般采用g·cm-3表示,今抽一血樣20.00 mL加入適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出CaC2O4沉淀,將沉淀冼凈后溶于強酸可得草酸,再用濃度為0.02 mol·L-1的KMnO4溶液滴定。當(dāng)觀察到溶液紫色褪盡時,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。則該血液樣品中Ca2+的濃度為( )
A.0.0015 g·cm-3
B.0.0012 g·cm-3
C.0.0024 g·cm-3
D.0.002 g·cm-3
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.1mol H2O的質(zhì)量是18g·mol-1B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32克D.標況下1mol乙醇的體積為22.4 L
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【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
試根據(jù)上述過程及信息填空:
(1)步驟②加鹽酸的作用是。
(2)寫出檢驗Ca2+的離子方程式:。
(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式:。
(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式?
(5)步驟⑨的作用是 ,
猜測步驟⑩的目的是。
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