【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人煤餅燒蠣房成灰蠣房即牡蠣殼),并把這種灰稱為。蔡倫改進的造紙術(shù),第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用溶于水制得。的主要成分是

A.CaOB.SiO2C.Al2O3D.Ca(OH)2

【答案】A

【解析】

煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房即牡蠣殼),并把這種灰稱為,牡蠣殼為貝殼,貝殼主要成分為碳酸鈣,CaCO3灼燒生成CaOCO2,所以主要成分是CaO,故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3


(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時 V V(填“ > ”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是。

(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2)= c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為
(4)(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
①常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;
②稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是(  )

A.點①所示溶液中:
c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
B.點②所示溶液中:
c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)
C.點③所示溶液中:
c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):
c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖;卮鹣铝袉栴}:

1寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式:

OA________________________________ ; BC_____________________________;

2Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________

3HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

4所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

5a的值是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;Al(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空:
(1)步驟②加鹽酸的作用是。
(2)寫出檢驗Ca2的離子方程式:。
(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式:。
(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式?
(5)步驟⑨的作用是 ,
猜測步驟⑩的目的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系,完全正確的是

a

b

c

d

A

Cl

K+

CO32—

HCO3

B

K+

CO32—

Cl

HCO3

C

K+

CO32—

HCO3

Cl

D

K+

HCO3

Cl

CO32—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了測定三聚氰胺的分子式和結(jié)構(gòu)簡式設(shè)計了如下實驗。他查閱資料得知:三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126,三聚氰胺在常溫下為晶體,在加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮氣和水,F(xiàn)有12.6 g三聚氰胺晶體按下圖所示實驗裝置反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。
(2)C裝置能不能與D裝置互換?(填“能”或“不能”),理由是。
(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全后,讀取F中水的體積,實驗操作順序為(填序號)。
①讀數(shù) ②冷卻至室溫、壅{(diào)平E、F裝置中液面
(4)測定數(shù)據(jù)如下:

儀器

C

D

實驗前

101.0 g

56.0 g

實驗后

106.4 g

69.2 g

經(jīng)測定,收集到的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。
①利用上述實驗數(shù)據(jù),通過計算可知三聚氰胺的實驗式為
②三聚氰胺的分子式為。
③若裝置中沒有銅網(wǎng),則對測定結(jié)果的影響是。
(5)已知氰酸(HCN)的結(jié)構(gòu)簡式為H—C≡N,氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為H2N—C≡N,三聚氰胺分子中每個原子的最外層電子數(shù)均為8或2,則其結(jié)構(gòu)簡式為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl、SO42等離子中的幾種,現(xiàn)按下列步驟進行實驗: ①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色.
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,向濾液中加入AgNO3溶液未堿沉淀產(chǎn)生.
③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解,并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示:

(1)該溶液中一定含有的離子是 , 一定不含有的離子是
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)圖中CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(4)根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù),計算實驗中使用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L,焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變,對生成物沒有影響的是(

A. NaO2 B. Na2O2CO2 C. NaOH溶液與CO2 D. CO2

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同步練習(xí)冊答案