【題目】下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（ ）
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba（OH）2溶液混合：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B.FeCl2在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣
C.AlCl3（aq）中投入過量Na：2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D.4molFeBr2（aq） 中通入3molCl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2 Br2+6Cl﹣

【答案】A
【解析】解：A．等物質(zhì)的量Ba（OH）2與明礬反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁，離子方程式為：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正確； B．FeCl2在空氣中被氧化，離子方程式為：12Fe2++302+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B錯誤；
C．AlCl3（aq）中投入過量Na，離子方程式為：Al3++4Na+2H2O═AlO +4Na++2H2↑，故C錯誤；
D.4molFeBr2 （aq） 中通入3molCl2 ， 離子方程式為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選：A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g放入一密閉容器中加熱至250℃，充分反應后排出所有氣體．將反應后的固體分成完全相同的兩份，將其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀．另一份溶于適量的水，無氣體放出，再向水溶液中緩慢逐滴加入某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，產(chǎn)生氣體與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）加入鹽酸后總共產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為L；
（2）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）反應后的固體的成分（填化學式）；
（4）x= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水電離出的H+濃度為1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應采用（　�。�
A.0.9%氯化鈉溶液
B.0.9%氯化銨溶液
C.1.25%碳酸氫鈉溶液
D.5%葡萄糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：
①分別配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③由計算機繪制的滴定曲線如下：

兩曲線圖起點不同的原因是；
兩曲線圖中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茶是我國人民喜愛的飲品。某�；瘜W興趣小組的同學設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。
【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是。
（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式：。
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式：。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式？
（5）步驟⑨的作用是 ，
猜測步驟⑩的目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在.標況下測定)( )

A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣4.48 L

B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1mol

C. 若有0.4 mol HCl參加反應，則可制得氯氣2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

（2）根據(jù)框圖反應關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式

沉淀固體B_________；C_________；沉淀D ___________。

（3）寫出②的離子反應方程，③的化學反應方程。

②_________________________________；

③_________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是( )。

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

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同步練習冊答案