Question

【題目】按要求書寫：

（1）在NaCl、NaOH，Na2O2、N2、H2S，H2O2中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是___， 既含有離子鍵又含有非極性鍵的是___；

（2）32號元素在元素周期表中的位置___；

（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2 ， 若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___ ．

Answer 1

【答案】 NaOH Na2O2 第四周期第ⅣA族 4KClO3 KCl+3KClO4

【解析】（1）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，氧原子和氫原子之間為極性共價(jià)鍵；Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間為離子鍵，氧原子和氧原子之間為非極性共價(jià)鍵；N2中氮原子之間為非極性共價(jià)鍵；H2S中氫原子和硫原子之間為極性共價(jià)鍵；H2O2中氫原子和氧原子之間為極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間為非極性共價(jià)鍵；既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，有離子鍵又含有非極性鍵的是Na2O2；正確答案：NaOH 、Na2O2。

（2）根據(jù)稀有氣體36號元素氪的核外電子排布：2、8、18、8規(guī)律由此往前推，32號元素核外電子排布：2、8、18、4，由此可知32號元素在第四周期第IVA族；所以；正確答案：第四周期第ⅣA族。

（3）無氧酸鹽為KCl，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，說明KClO3中氯元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，另外一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)定會從+5價(jià)升高到+7價(jià)，變?yōu)楦呗人徕�，反�?yīng)的方程式4KClO3 KCl+3KClO4；正確答案：4KClO3 KCl+3KClO4。