Question

8．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：①A的元素符號(hào)H；②B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；③C、D形成的化合物的電子式；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液呈中性）Na₂HSO₃，Na₂SO₄•10H₂O；
（3）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，Z為共價(jià)化合物，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，其中①Y與Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W；②X與過(guò)量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式．
①2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O；
②2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，則A處于第一周期，B處于第二周期，C、D處于第三周期，且知A、C同主族，則A為H元素、C為Na；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍，則B、D或者核外電子數(shù)為24，B、D同主族，則B為O元素、D為S元素．
（3）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，均含有Na元素，Z為共價(jià)化合物，由H、O、S三元素組成，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，由②X與過(guò)量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成D的單質(zhì)（硫），應(yīng)是NaHS與H₂SO₃反應(yīng)生成硫，可推知X為NaHS，Z為H₂SO₃，由①Y與Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W，則Y為NaOH，W為Na₂SO₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，則A處于第一周期，B處于第二周期，C、D處于第三周期，且知A、C同主族，則A為H元素、C為Na；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍，則B、D或者核外電子數(shù)為24，B、D同主族，則B為O元素、D為S元素．
（1）①A的元素符號(hào)為H；②B為O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；③C、D形成的化合物為Na₂S，電子式為：，
故答案為：H；；；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有Na₂HSO₃、NaHSO₄、Na₂SO₄•10H₂O等，Na₂SO₄•10H₂O溶液呈中性，
故答案為：Na₂HSO₃、Na₂SO₄•10H₂O；
（3）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，均含有Na元素，Z為共價(jià)化合物，由H、O、S三元素組成，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，由②X與過(guò)量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成D的單質(zhì)（硫），應(yīng)是NaHS與H₂SO₃反應(yīng)生成硫，可推知X為NaHS，Z為H₂SO₃，由①Y與Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W，則Y為NaOH，W為Na₂SO₃，
①的反應(yīng)離子方程式為：2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O，
②的反應(yīng)離子方程式為：2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O，
故答案為：2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O；2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無(wú)機(jī)物推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等，（3）中②為易錯(cuò)點(diǎn)，反應(yīng)過(guò)程可以理解為：過(guò)量的亞硫酸與硫氫化鈉反應(yīng)得到硫化氫與亞硫酸氫鈉，硫化氫再與亞硫酸反應(yīng)得到硫．