Question

16．X、Y、Z、W為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性；W難溶于水．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）若Y為遇水就劇烈反應(yīng)的物質(zhì)，則Y的電子式為；若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應(yīng)為2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H═Cu²⁺+2H₂O．
（4）w與氧氣恰好完全反應(yīng)得到三種物質(zhì)，其中兩種是氫化物，分子中均含10個(gè)電子；另一種是氧化物，其分子與C₃H₄所含的電子數(shù)相等，則W的化學(xué)式為CH₃F．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等，X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，應(yīng)該是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則X為O₂^2-；微粒均含有18個(gè)電子，Y為雙原子分子，則Y為F₂或HCl；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性，則Z為H₂O₂；W難溶于水，與氧氣恰好完全反應(yīng)得到三種物質(zhì)，其中兩種是氫化物，分子中均含10個(gè)電子，兩種氫化物只能為H₂O、HF，W為氟代烴，可推知W為CH₃F，生成的氧化物CO₂與C₃H₄所含的電子數(shù)相等，均為22，符合題意．

解答 解：X、Y、Z、W為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等，X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，應(yīng)該是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，則X為O₂^2-；微粒均含有18個(gè)電子，Y為雙原子分子，則Y為F₂或HCl；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性，則Z為H₂O₂；W難溶于水，與氧氣恰好完全反應(yīng)得到三種物質(zhì)，其中兩種是氫化物，分子中均含10個(gè)電子，兩種氫化物只能為H₂O、HF，W為氟代烴，可推知W為CH₃F，生成的氧化物CO₂與C₃H₄所含的電子數(shù)相等，均為22，符合題意．
（1）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）若Y為遇水就劇烈反應(yīng)的物質(zhì)，則Y為F₂，電子式為；若Y為化合物，則為HCl，用石墨電極電解HCl的水溶液，其電解反應(yīng)為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑，故答案為：；2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑；
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H₂O₂+2H═Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2H═Cu²⁺+2H₂O；
（4）由上述分析可知，W的化學(xué)式為CH₃F，故答案為：CH₃F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，關(guān)鍵是根據(jù)微粒X、鈉離子形成的化合物與水的反應(yīng)判斷微粒含有18電子，需要學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)10電子、18 電子微粒，難度中等．