12．下列化合物中，既含有離子鍵、又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．HClB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A、HCl只含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子間形成離子鍵，O與O間形成非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C、H2O中只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、CaCl2中只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：①A的元素符號(hào)H；②B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；③C、D形成的化合物的電子式；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液呈中性）Na2HSO3，Na2SO4•10H2O；
（3）X、Y、Z、W四種常見(jiàn)化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，Z為共價(jià)化合物，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，其中①Y與Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W；②X與過(guò)量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式．
①2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O；
②2HS-+3H2SO3=3S↓+2HSO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示：回答下列問(wèn)題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大化學(xué)反應(yīng)速度減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min和25-30min．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的濃度（用文字表達(dá)）．10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積     c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）H2S是一種無(wú)色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開(kāi)采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生．有研究組設(shè)計(jì)了一種硫化氫-空氣燃料電池，總反應(yīng)為2H2S+O2═2S↓+2H2O，簡(jiǎn)易結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①硫化氫應(yīng)通入到電極b（填“a”或“b”）．
②b極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol•L-1的NaCl溶液98ml，現(xiàn)用NaCl固體來(lái)配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需稱(chēng)取NaCl11.7g
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填序號(hào)）BG．
A．藥匙  B．酒精燈   C．托盤(pán)天平   D．燒杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸發(fā)皿
完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過(guò)程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有①②⑤（填序號(hào)）．
①稱(chēng)量NaCl固體時(shí)，砝碼與NaCl固體位置放反（1g以下用游碼）
②所稱(chēng)取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時(shí)，俯視刻度線                ⑤轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出
（4）該實(shí)驗(yàn)小組用上述配制的溶液進(jìn)行如右圖所示的電解實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
②電解時(shí)，將Y極（陽(yáng)極）生成的物質(zhì)通入盛有NaI溶液的試管中，再加入四氯化碳充分震蕩，最后觀察到的現(xiàn)象是C．
A．溶液分層，上層無(wú)色，下層橙紅色
B．溶液分層，上層橙紅色，下層無(wú)層
C．溶液分層，上層無(wú)色，下層紫紅色
D．溶液分層，上層紫紅色，下層無(wú)層
③寫(xiě)出工業(yè)用Y極生成的物質(zhì)來(lái)制取漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．如圖，A池用石墨電極電解飽和KCl溶液，B池精煉粗銅，當(dāng)d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L時(shí)停止通電，此時(shí)A池中KCl有剩余且溶液的體積為200mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向A池中通入4.48 L HCl氣體可恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
B．停止通電后恢復(fù)至室溫A池中溶液的pH值為14
C．電極e應(yīng)為粗銅板材料且質(zhì)量減少6.4 g
D．該電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　　）
A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子對(duì)（甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-CH2-COOH）
B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
a．改鐵片為鐵粉
b．改稀硫酸為98%的濃硫酸
c．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）．該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，外電路中電子由負(fù)極（填“正”或“負(fù)”，下同）向正極移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．HClC．PCl5D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（　�。�
A．二氧化硫B．氮?dú)?/td>
C．一氧化碳D．一氧化氮和硫酸銨

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