20．100mL 12mol/L的硝酸與30g的Ag-Cu混合物反應(yīng)，共收集到6.72L的氣體，并測得反應(yīng)后溶液中氫離子濃度為2mol/L（設(shè)體積不變），求混合物中Ag的質(zhì)量．

分析 根據(jù)n=cV計算出反應(yīng)前后硝酸的物質(zhì)的量，從而得出反應(yīng)過程中消耗硝酸的總物質(zhì)的量；設(shè)出混合物中銀、銅的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)總質(zhì)量、N原子守恒列式計算即可．

解答 解：12mol/L的硝酸為濃硝酸，反應(yīng)后氫離子濃度為2mol/L，則反應(yīng)后變成了稀硝酸，故反應(yīng)過程中生成的6.72L氣體為NO和二氧化氮的混合物，
設(shè)混合金屬中Ag的物質(zhì)的量為x、Cu的物質(zhì)的量為y，反應(yīng)生成氣體的總物質(zhì)的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
根據(jù)總質(zhì)量可得：①108x+64y=30，
反應(yīng)后的溶液中的氫離子濃度與剩余硝酸的濃度相等，反應(yīng)后剩余硝酸的物質(zhì)的量為：2mol/L×0.1L=0.2mol，反應(yīng)過程中消耗硝酸的總物質(zhì)的量為：12mol/L×0.1L-0.2mol=1mol，
反應(yīng)生成硝酸銀、硝酸銅中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為：x+2y，NO和二氧化氮中含有N原子的物質(zhì)的量為：0.3mol，
則：②1mol=0.3mol+x+2y，
聯(lián)立①②解得：x=0.1mol、y=0.3mol，
則混合物中含有銀的質(zhì)量為：108g/mol×0.1mol=10.8g，
答：混合物中含有銀的質(zhì)量為10.8g．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列裝置或操作能達到目的是（　�。�
A．
依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，判斷反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）平衡移動的方向
B．
測定錐形瓶內(nèi)的NaOH的濃度
C．
測定中和熱
D．
依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙烯是重要的化工基礎(chǔ)原料．用乙烯合成光學(xué)樹脂CR-39單體的過程如下：

已知：i．CR-39單體的結(jié)構(gòu)簡式是：

ii．酯與醇有如下反應(yīng)：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
（1）乙烯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B中官能團名稱是羥基．
（2）在D、E的分子中，都只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①D的結(jié)構(gòu)簡式是．
②E為五元環(huán)狀化合物，E與CH3OH反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）F的一種同分異構(gòu)體K，其分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：1：1：1，且能與NaHCO3反應(yīng)．
①K能發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCOOH．
②K在一定條件下合成高分子化合物的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)用語：①A的元素符號H；②B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；③C、D形成的化合物的電子式；
（2）同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液呈中性）Na2HSO3，Na2SO4•10H2O；
（3）X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，Z為共價化合物，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，其中①Y與Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W；②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式．
①2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O；
②2HS-+3H2SO3=3S↓+2HSO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況時，將2.12g Na2CO3固體加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)生成CO2，計算：
（1）得到CO2氣體的體積；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知自然界氯元素有35Cl，37Cl兩種同位素，則自然界中的Cl2有（　　）
A．2種B．4種C．3種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B．實驗室用CaC2和飽和食鹽水制備乙炔
C．氯乙烷在氫氧化鈉的水溶液中生成乙烯
D．將苯、濃HNO3的混合物用水浴加熱（60℃左右）制備硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖1所示：回答下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大化學(xué)反應(yīng)速度減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min和25-30min．
（3）反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的濃度（用文字表達）．10min到15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積     c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）H2S是一種無色、有毒且有惡臭味的氣體．煤的低溫焦化，含硫石油開采、提煉，橡膠、制革、染料、制糖等工業(yè)中都有H2S產(chǎn)生．有研究組設(shè)計了一種硫化氫-空氣燃料電池，總反應(yīng)為2H2S+O2═2S↓+2H2O，簡易結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①硫化氫應(yīng)通入到電極b（填“a”或“b”）．
②b極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2S-2e-+O2-=S↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：
（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是ac（填字母）．
a．改鐵片為鐵粉
b．改稀硫酸為98%的濃硫酸
c．升高溫度
（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為正極（填“正”或“負(fù)”）．該極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，外電路中電子由負(fù)極（填“正”或“負(fù)”，下同）向正極移動．

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