Question

13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是：BC（填序號）．
A．氫化物水溶液的酸性
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大小（用離子符號表示）：S^2-＞Cl^-．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，同時生成一種氣體，該氣體與空氣中的一種氣體成分相同．該反應的化學方程式為N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．若反應中3.01×10²²個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則應為S元素，可知Z為Cl，X為N元素，結(jié)合元素對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知X位于周期表第二周期，Y、Z位于周期表第三周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則應為S元素，可知Z為Cl，X為N元素，
（1）Y為S元素，位于周期表第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（2）比較元素的非金屬性強弱，可根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性、對應的氫化物的穩(wěn)定性，非金屬性Cl＞S，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄，穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，
故答案為：BC；
（3）微粒的電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Y離子硫離子、Z離子氯離子都是三個電子層，核電荷數(shù)前者是16，后者是17，所以半徑大小：S^2-＞Cl^-，故答案為：S^2-＞Cl^-；
（4）NX元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，應為N₂H₄，在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，同時生成一種參與大氣循環(huán)的氣體，應生成N₂，發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O，反應中轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗氧化銅4mol，當3.01×10²²個即0.05mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.05mol的CuO參加反應，質(zhì)量是4g，
故答案為：N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O；4．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系．