【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.水是弱電解質(zhì),電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-
B.常溫下,向水中加入H2SO4溶液,H+ 濃度增大,Kw增大
C.將純水加熱到100℃,pH≈6,顯酸性
D.常溫下,將0.1mol·L-1的 NaOH溶液體積稀釋到原來(lái)的10倍,則pH=12
【答案】AD
【解析】
A. 水是弱電解質(zhì),電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-,故A正確;
B. 常溫下,硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水中完全電離產(chǎn)生氫離子,向水中加入H2SO4溶液,H+ 濃度增大,但溶液溫度不變,則Kw不變,故B錯(cuò)誤;
C. 將純水加熱到100℃,,pH≈6,加熱促進(jìn)水的電離,氫離子和氫氧根離子濃度都增大,且氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,顯中性,故C錯(cuò)誤;
D. 氫氧化鈉為強(qiáng)堿,常溫下,0.1mol·L-1的 NaOH溶液氫氧根離子濃度為0.1 mol·L-1,將體積稀釋到原來(lái)的10倍,氫氧根離子的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的十分之一,即氫氧根離子濃度為0.01 mol·L-1,則此時(shí)pOH=2,因此pH=14-pOH=14-2=12,故D正確;
答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在體積為2L的密閉容器中,氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示,在、時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
B.若平衡狀態(tài)和對(duì)應(yīng)的溫度相同,則和對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同
C.時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)
D.時(shí)刻改變的條件是降低溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中,充入8 mol A和4 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),2 min達(dá)平衡,測(cè)得生成3.2mol C,下列說(shuō)法正確的是
A.前2 min,D的平均反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·min-1
B.B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.其他條件不變,增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)
D.其他條件不變,向平衡體系中充入B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①RNH2+R’CH2ClRNHCH2R’+HCl(R和R’代表烴基)
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化,如:
③(苯胺,弱堿性,易被氧化)化合物C是制取消炎靈(祛炎痛)的中間產(chǎn)物,其合成路線如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______。
(2)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式:
①______________;
②______________。
(3)反應(yīng)①~⑤中,屬于取代反應(yīng)的是______(填反應(yīng)序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大,A、B、C 原子的最外層電子數(shù)之和為 12,B、C、D 位于同一周期,C 原子的最外層電子數(shù)既是 A 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍又是 B 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素 A、C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>C
B.元素B 能與 A 的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C.AC2 空間構(gòu)型為角形
D.C2D2 是共價(jià)化合物,且為直線型非極性分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實(shí)驗(yàn)方法,設(shè)計(jì)如下方案:
⑴ B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為______________,C中反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________。
⑵為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是:____________________________________________________(任寫一點(diǎn)即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。 | 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-。 |
步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體________________________________________________________________ | _____________________ |
步驟3____________________________________________ | _________________________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)H2O2的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同條件下出O2濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 圖甲表明,可通過(guò)適當(dāng)增大H2O2濃度,加快H2O2分解速率
B. 圖乙表明,可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,控制H2O2分解速率快慢
C. 圖丙表明,Mn2+少量存在時(shí),堿性太強(qiáng),不利于H2O2分解
D. 圖乙、圖丙和圖丁表明,Mn2+是H2O2分解的催化劑,提高M(jìn)n2+的濃度就能增大H2O2 分解速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是
A.X是負(fù)極,Y是正極
B.CuSO4溶液的pH減小
C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙先變紅后褪色
D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e-,Fe電極增重0.64g
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