【題目】SO2是一種大氣污染物,某興趣小組欲探究SO2的性質(zhì)及綠色實驗方法,設(shè)計如下方案:
⑴ B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液,則B中所盛試劑為______________,C中反應(yīng)的離子方程式為:____________________________________________。
⑵為了實現(xiàn)綠色實驗的目標(biāo),某同學(xué)重新設(shè)計了如上右圖A2的制取裝置來代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點是:____________________________________________________(任寫一點即可)。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙;2mol/L鹽酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設(shè)計實驗證明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-,完成下表的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。 | 若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-。 |
步驟2:將小燒杯中的濁液過濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體________________________________________________________________ | _____________________ |
步驟3____________________________________________ | _________________________ |
【答案】品紅溶液 SO2+ I2+ 2H2O = SO42-+2I-+ 4H+ 不用加熱,安全性能高;易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分。 滴入1滴(或少量)品紅,再滴入過量2mol/L鹽酸,振蕩 若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在 SO32-。 用試管取適量濾液(1分),向其中(或小燒杯中)滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過量)的2mol/L鹽酸],振蕩 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在 HSO3-。
【解析】
由題中信息可知,A裝置是制備二氧化硫的裝置,B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性,E裝置是尾氣處理裝置。亞硫酸鋇不溶于水,而亞硫酸氫鋇可溶于水。在沉淀中檢驗亞硫根離子,在濾液中檢驗亞硫酸氫根離子。
(1)根據(jù)C和D中的試劑可知,碘水是檢驗SO2的還原性的,而H2S是檢驗SO2的氧化性的,所以裝置B是檢驗SO2的漂白性的,盛放的試劑是品紅溶液。碘水氧化SO2的離子方程式是SO2+ I2+ 2H2O = SO42-+2I-+ 4H+。
(2)根據(jù)裝置的特點可判斷,和裝置A相比,其優(yōu)點是①不用加熱,安全性能高。②易于控制反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)更充分。
(3)由于亞磷酸鹽能和和鹽酸反應(yīng)生成SO2,而SO2可以使品紅溶液褪色,據(jù)此可以檢驗SO32-;亞硫酸氫鹽一般易溶于水,濾液中有過量的氯化鋇存在,所以如果濾液中加入氫氧化鋇能生成白色沉淀,即能證明溶液中含有HSO3-。所以正確的操作是:
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟2:滴入1滴(或少量)品紅,再滴入過量2mol/L鹽酸,振蕩 | 若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在 SO32-。 |
步驟3:用試管取適量濾液,向其中(或小燒杯中)滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過量)的2mol/L鹽酸],振蕩。 | 若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡),則“吸收液”中存在 HSO3-。 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】模擬電滲析法淡化海水的工作原理示意圖如下。已知X、Y均為惰性電極,模擬海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子。下列敘述不正確的是( )
A.N是陰離子交換膜
B.Y電極上產(chǎn)生有色氣體
C.X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生
D.X電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯,常作為定香劑,可用于香皂及食品香精的調(diào)香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。
已知:I.相同條件下,烴A對氫氣的相對密度為13
Ⅱ.反應(yīng)①、反應(yīng)②的原子利用率均為100%
III.
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,G中的官能團(tuán)的名稱是____________。
(2)反應(yīng)③的條件為_______。上述合成路線①~⑦步涉及的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有__________(填編號)。
(3)寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式___________________________。
(4)F同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上有2個取代基
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示6組峰,且峰面積比為3 :2: 2:1:1:1的是___________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)參照上述合成路線,以CH3CHO為原料,設(shè)計制備的合成線路(無機(jī)試劑及溶劑任選)_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨的合成對國家工業(yè)發(fā)展有著舉足輕重的作用,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),下列說法不正確的是
A.圖中T2和T1的關(guān)系是:T2<T1
B.在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物H2的轉(zhuǎn)化率最高的是b
C.在起始體系中n(N2):n(H2)=1:3時,反應(yīng)后氨的百分含量最大
D.反應(yīng)體系中活化分子的百分含量d>b
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.水是弱電解質(zhì),電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-
B.常溫下,向水中加入H2SO4溶液,H+ 濃度增大,Kw增大
C.將純水加熱到100℃,pH≈6,顯酸性
D.常溫下,將0.1mol·L-1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍,則pH=12
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從銅轉(zhuǎn)爐煙灰(主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素)中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用,具有重要意義。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。
己知:活性炭凈化主要是除去有機(jī)雜質(zhì)。
請回答以下問題:
(1)若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在,則浸取時ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)在反應(yīng)溫度為50℃,反應(yīng)時間為lh時,測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖,結(jié)合流程圖分析,氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。
(3)若浸出液中c(AsO43-)=6.0×10-3molL-1,現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22,則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。
(4)濾渣II的主要成分為___;除雜3是置換除雜過程,則此過程主要除去的金屬有___(填化學(xué)式)。
(5)沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12,請寫出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。
(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。
(7)取mg活性氧化鋅樣品,預(yù)處理后配成待測液,加入指示劑3、4滴,再加入適量六亞甲基四胺,用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知:與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139,則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(用代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下,則下列說法不正確的是
A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑
B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑
C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
D.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)可生成NO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣,我校課題小組的同學(xué)對其進(jìn)行了調(diào)查研究,
Ⅰ.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。
(1)25℃時將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測溶液。測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。
Ⅱ.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究
一氧化氮、二氧化氮的研究
(1)一定條件下,將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填字母編號)。
A.混合氣體的密度保持不變 B.NO的轉(zhuǎn)化率保持不變
C.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 D.O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等
(2)活性炭可處理大氣污染物NO,反應(yīng)原理為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),T℃時,在2L密閉容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭(無雜質(zhì)),平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000mol,則該溫度下的平衡常數(shù)為_________;達(dá)平衡時,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2,則平衡________移動。(填“向左”“向右”或“不”)
III.一氧化碳、二氧化碳的研究
(1)CO或CO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用CO和H2制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。
(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol
①計算反應(yīng)Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol;
對硫的氧化物的研究
②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染,工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著我國對環(huán)境問題的重視,碳、氮及其化合物的研究備受關(guān)注。
已知:Ⅰ ;
Ⅱ ;
Ⅲ .
請回答下列問題:
(1)________。
(2)一定溫度下,向剛性容器中充入和足量,發(fā)生上述反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖所示。
已知曲線a代表的濃度變化,曲線b代表NO的濃度變化,則曲線c代表________的濃度變化。
該剛性容器的容積為________;內(nèi),的消耗速率________。
該條件下,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中活化能較大的是________填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”,原因為________。
該溫度下,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)Ⅲ________。
(3)若其他條件不變,將恒溫容器改為絕熱容器,再次達(dá)到平衡后,與原平衡相比,CO的體積分?jǐn)?shù)________填“增大”“減小”或“不變”,原因為________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com