【題目】短周期主族元素 AB、CD 的原子序數(shù)依次增大,AB、C 原子的最外層電子數(shù)之和為 12B、CD 位于同一周期,C 原子的最外層電子數(shù)既是 A 原子內層電子數(shù)的 3 倍又是 B 原子最外層電子數(shù)的 3 倍。下列說法正確的是(

A.元素 A、C 的最高價氧化物對應的水化物的酸性:A>C

B.元素B 能與 A 的最高價氧化物發(fā)生置換反應

C.AC2 空間構型為角形

D.C2D2 是共價化合物,且為直線型非極性分子

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意,C原子的最外層電子數(shù)是A原子內層電子數(shù)的3倍,A原子內層電子數(shù)只能是2,則C的最外層電子數(shù)為6C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍,B的最外層電子數(shù)為2A、BC原子的最外層電子數(shù)之和為12, A的最外層電子數(shù)為12-2-6=4,則AC元素,由A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大,B、CD位于同一周期,應為第三周期元素,BMg元素, CS元素,則D應為Cl元素。

A. AC元素,對應的最高價氧化物的水化物為碳酸,屬于弱酸,CS元素,對應的最高價氧化物的水化物為硫酸,屬于強酸,故酸性:C> A A錯誤;

B. 元素BMg元素,A 的最高價氧化物是CO2,根據(jù)反應:2Mg+CO22MgO+C,該反應為置換反應,B正確;

C. AC2形成的化合物為CS2,硫原子最外層6個電子,接受兩個電子穩(wěn)定,碳原子最外層4個電子,中心原則碳原子孤電子對數(shù)為:,則碳原子的價層電子對數(shù)為2,則CS2的空間構型為直線型,C錯誤;

D. C2D2形成的化合物為S2Cl2是共價化合物,氯原子最外層7個電子,接受1個電子穩(wěn)定,硫原子最外層6個電子,中間硫與硫之間形成一對電子,中心原子硫原子孤電子對數(shù)為:,則硫原子的價層電子對數(shù)為2+2=4,所以VSEPR模型為四面體,則分子結構為:,結構中正負電荷中心不重合,是極性分子,D錯誤。

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下列是中學化學中熟悉的物質,請用序號完成下列問題

①O2 ②Na2O2 ③NH4Cl ④HCl ⑤NaOH ⑥CaCl2 氦氣

(1)這些物質中,只含共價鍵的是 。只含離子鍵的是 。既含共價鍵又含離子鍵的是

(2)屬于離子化合物的是 。

II.1)20世紀30年代,Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論:化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,說明這個反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應,NO2和CO的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的總能量。

2)已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ.則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要_____________(填“放出”或“吸收”)_____________kJ的熱量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】弱電解質有許多如:醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等,已知25℃時,醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表

氫氰酸

碳酸

醋酸

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

125℃時,pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,濃度由大到小的順序為____(填序號)。

225℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應的離子方程式為_________。

3)將濃度為0.02mol/LHCN 0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,則混合溶液中c(H+) _____c(OH-)(用 < > = 填空)

4)常溫下,向濃度為0.1 mol·L1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應。根據(jù)圖中信息回答下列問題:

①該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K______。

②比較bc、d三點時的溶液中,由水電離出的c(H)由大到小順序為________。

③滴定時,由b點到c點的過程中,下列各選項中數(shù)值保持不變的是________(填字母,下同)。

Ac(Hc(OH-) B.

C. D.

④根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NHNH3·H2O兩種形式)。

A.點b所示溶液中:c(NH)c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

B.點c所示溶液中:c(Cl)c(NH3·H2O)c(NH)

C.點d所示溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

D.滴定過程中可能有:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應:Xg+3Yg2Zg);△H0.上圖表示該反應的速率(v)隨時間

t)變化的關系,t2t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中不正確的是( 。

A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度

C. 時增大了壓強D. 時間內轉化率最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為了探究SO2的實驗室制法和有關化學性質,設計了如下的實驗。

實驗I

1)實驗基本操作

多孔隔板與活塞相配合,能起到的作用是_____________________________________.

該實驗制H2時需用濃硫酸配制480mL 3 molL的稀硫酸,配制中所需的玻璃儀器有250 mL燒杯、l 00mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等,還需_______________________.

該實驗過程中H2所起的作用是_____________________________.

2)實驗時先打開活塞,讓裝置A內試劑反應一段時間后,關閉活塞,再往裝置B中滴入適量濃硫酸反應片刻后,甲、乙兩學生分別取裝置D中少量溶液,甲學生往其中加入酸性KMnO4溶液,觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去;乙學生往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,觀察到有白色沉淀生成。根據(jù)各自實驗現(xiàn)象甲、乙學生得出SO2Fe3+氧化。

試判斷甲、乙學生的結論是否嚴謹________________(填寫選項)。

A.甲學生嚴謹 B.乙學生嚴謹 C.甲、乙學生都不嚴謹

寫出SO2Fe3+氧化的離子反應方程式_____________________________________.

實驗II

3)該研究小組為測定SO2催化氧化為SO3的轉化率,又設計了如下實驗:已知SO3熔點為16.8℃,且忽略空氣中CO2的影響).

當停止通入SO2,熄滅酒精燈后,需要繼續(xù)通入氧氣,其目的是:____________________.

實驗結束后,若裝置D增加的質量為m g,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質量為n g,則此條件下二氧化硫的轉化率是_______________(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質,電離方程式為H2O+H2OH3O+OH

B.常溫下,向水中加入H2SO4溶液,H 濃度增大,Kw增大

C.將純水加熱到100℃pH6,顯酸性

D.常溫下,將0.1mol·L1 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍,則pH12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器中進行反應:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0~3min內,各物質物質的量的變化如下表所示:

物質

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3min末/mol

0.8

已知:2min內,ν(Q)=0.075mol·L-1·min-1,ν(Z)∶ν(Y)=1∶2。

(1)方程式中m=______,n=______,p=______,q=______。

(2)2.5min內,Q的轉化率為______________。

(3)對于該反應,能增大正反應速率的措施是___________

A.增大容器體積 B.移走部分Q C.通入大量X D.升高溫度

(4)該反應達到化學平衡狀態(tài)時___________

A.容器內氣體壓強保持不變 B.容器內氣體密度保持不變

C.容器內氣體平均摩爾質量保持不變 D.正反應速率與逆反應速率相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示,LiCoO2中的Li+穿過聚內烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)中。下列說法錯誤的是(

A.充電時,陽極電極反應式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時,該電池將化學能轉化為電能

C.放電時,b端為負極,發(fā)生氧化反應

D.電池總反應為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣,并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。

(1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是________。

(2)E中的紅色布條是否褪色?____(填“是”或“否”);寫出F中反應的化學反應方程式:________________,其反應現(xiàn)象為_____________。

(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____,(填化學式,下同),若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明其中含有__________。

(4)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應的化學方程式為_________________________。

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