【題目】少量下列物質(zhì)放入滴有酚酞的水后,溶液最終顯紅色的是( )
A.NaB.KClC.NH4ClD.Fe2O3
【答案】A
【解析】
A.Na與溶液中的H2O會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,反應(yīng)產(chǎn)生NaOH是堿,使溶液顯堿性,遇酚酞變?yōu)榧t色,A符合題意;
B.KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液呈中性,不能使酚酞試液變?yōu)榧t色,B不符合題意;
C.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解生成氯化氫和一水合氨,該反應(yīng)的離子方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+,溶液呈酸性,不能使酚酞試液變?yōu)榧t色,C不符合題意;
D.Fe2O3不溶于水,與水也不反應(yīng),因此酚酞試液不變色,仍為無色,D不符合題意;
故合理選項(xiàng)是A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.水是弱電解質(zhì),電離方程式為H2O+H2OH3O++OH-
B.常溫下,向水中加入H2SO4溶液,H+ 濃度增大,Kw增大
C.將純水加熱到100℃,pH≈6,顯酸性
D.常溫下,將0.1mol·L-1的 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍,則pH=12
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 A、B、C、D、E 五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。A、C 同主族,可形成離子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號回答)。
(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M,M 的電子式為_______________。
(3)非金屬性強(qiáng)弱:D_______________E(填“>”“<”),用離子方程式表示__________________________。
(4)寫出均由 A、B、C、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) △H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采用的措施是 ( )
A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣,并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng),其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________,D中試劑的作用是________。
(2)E中的紅色布條是否褪色?____(填“是”或“否”);寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________,其反應(yīng)現(xiàn)象為_____________。
(3)新制氯水呈黃綠色說明其中含有_____,(填化學(xué)式,下同),若將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中,可觀察到的現(xiàn)象是_________________,說明其中含有__________。
(4)H中的試劑為___________,用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白精,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著我國對環(huán)境問題的重視,碳、氮及其化合物的研究備受關(guān)注。
已知:Ⅰ ;
Ⅱ ;
Ⅲ .
請回答下列問題:
(1)________。
(2)一定溫度下,向剛性容器中充入和足量,發(fā)生上述反應(yīng),部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。
已知曲線a代表的濃度變化,曲線b代表NO的濃度變化,則曲線c代表________的濃度變化。
該剛性容器的容積為________;內(nèi),的消耗速率________。
該條件下,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中活化能較大的是________填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”,原因?yàn)?/span>________。
該溫度下,反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)Ⅲ________。
(3)若其他條件不變,將恒溫容器改為絕熱容器,再次達(dá)到平衡后,與原平衡相比,CO的體積分?jǐn)?shù)________填“增大”“減小”或“不變”,原因?yàn)?/span>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉
C.除去與水反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿工業(yè)是基本無機(jī)化工之一。完成下列填空:
(1)常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅,原因是___(用離子方程式表示);繼續(xù)滴加足量氯化鋇溶液,可以看到__。
(2)最早的勒布朗法制堿涉及如下反應(yīng):Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。該反應(yīng)中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個(gè)電子,生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。
(3)索爾維法(氨堿法)是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法,其主要原理可以表示為:NaCl(飽和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)涉及的各物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2和NH3后為何會有NaHCO3析出___。
(4)侯德榜對索爾維法進(jìn)行了改進(jìn),利用平衡移動原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產(chǎn)品,所需的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。
(5)純堿廠在生產(chǎn)過程中要時(shí)刻關(guān)注設(shè)備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)方程式為:___。為緩解腐蝕,可在鑄鐵管道上固定鋁-鋅-鎘三元合金,該方法稱為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:
已知:①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題:
(1) A的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(2)B中的官能團(tuán)名稱是______________________。
(3)D→E的反應(yīng)類型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是______________。
(5) E的名稱是___________。
(6) G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基;
② 1 mol該物質(zhì)與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2。
(7) 寫出由合成的流程圖(注明反應(yīng)條件)________。
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