【題目】如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是

A.X是負(fù)極,Y是正極

B.CuSO4溶液的pH減小

C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色

D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol eFe電極增重0.64g

【答案】CD

【解析】

a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色,則b電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成,則b是陰極、a是陽極,所以Y是負(fù)極、X是正極,Cu是陽極,Fe是陰極,電解時(shí),陽極上Cu失電子變成Cu2+、陰極上銅離子得電子,據(jù)此分析解答。

a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色,則b電極上氫離子放電生成氫氣,同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成,則b是陰極、a是陽極,所以Y是負(fù)極、X是正極,Cu是陽極,Fe是陰極,電解時(shí),陽極上Cu失電子變成Cu2+、陰極上銅離子得電子。

A. 通過以上分析知,Y是負(fù)極、X是正極,故A錯(cuò)誤;

B. 電解時(shí),左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+,陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu,所以CuSO4溶液的pH不變,故B錯(cuò)誤;

C. a是陽極,電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子,a極產(chǎn)生氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色,故C正確;

D. Fe是陰極,陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì),電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,若電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e時(shí),Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì),質(zhì)量為0.64g, Fe電極增重0.64g,故D正確;

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué),在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。

1)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7,其中1/3Cu以罕見的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置為_______,基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為____________。

2)磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明,若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時(shí),則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為____(填選項(xiàng)字母)。

AV2O5 BCrO2 CPbO DZnO

3)屠呦呦因在抗瘧藥——青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn),成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示,其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________;碳原子的雜化方式有_______。

4可燃冰因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源,由甲烷和水形成的可燃冰結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①“可燃冰中分子間存在的2種作用力為________________。

②H2OVSEPR模型為___________,比較鍵角的大。H2O_______CH4(填“>”“<”“=”),原因?yàn)?/span>___________________________________

5)鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景,該電池負(fù)極材料為石墨,石墨為層狀結(jié)構(gòu)(如圖3),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示,該晶胞中有__________個(gè)碳原子。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則石墨晶體的密度為_________________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.水是弱電解質(zhì),電離方程式為H2O+H2OH3O+OH

B.常溫下,向水中加入H2SO4溶液,H 濃度增大,Kw增大

C.將純水加熱到100℃,pH6,顯酸性

D.常溫下,將0.1mol·L1 NaOH溶液體積稀釋到原來的10倍,則pH12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下,則下列說法不正確的是

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.氮?dú)庠谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)可生成NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示,LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨(C6表示)中。下列說法錯(cuò)誤的是(

A.充電時(shí),陽極電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放電時(shí),該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時(shí),b端為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電池總反應(yīng)為LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】遵義市某些地區(qū)出現(xiàn)了不同程度的霧霾天氣,我校課題小組的同學(xué)對其進(jìn)行了調(diào)查研究,

.課題小組研究發(fā)現(xiàn),其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。

(1)25℃時(shí)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測溶液。測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=________。

.課題組就其酸性物質(zhì)做進(jìn)一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定條件下,將2molNO2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______(填字母編號(hào))。

A.混合氣體的密度保持不變 BNO的轉(zhuǎn)化率保持不變

CNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變 DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可處理大氣污染物NO,反應(yīng)原理為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),T℃時(shí),在2L密閉容器中加入0.100mol NO2.030mol活性炭(無雜質(zhì)),平衡時(shí)活性炭物質(zhì)的量是2.000mol,則該溫度下的平衡常數(shù)為_________;達(dá)平衡時(shí),若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN20.03molCO2,則平衡________移動(dòng)。(填向左”“向右

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)COCO2在一定條件下可以用來合成甲醇。工業(yè)上常用COH2制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。

(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)Ⅳ:C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)H=______kJ/mol

對硫的氧化物的研究

SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染,工業(yè)上用Fe和石墨作電極電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4。寫出電解過程中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 AB、C、D、E 五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。AC 同主族,可形成離子化合物 CA;B、D 同主族,可形成 DB2、DB3 兩種分子。請回答下列問題:

(1)五種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)回答)。

(2)A、B 兩種元素能形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 M,M 的電子式為_______________。

(3)非金屬性強(qiáng)弱:D_______________E(填“>”“<”),用離子方程式表示__________________________

(4)寫出均由 A、BC、D 四種元素組成的兩物質(zhì)的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a曲線表示一定條件下X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)?/span>b曲線,可采用的措施是

A.加入催化劑B.增大Y的濃度C.降低溫度D.增大體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿工業(yè)是基本無機(jī)化工之一。完成下列填空:

1)常溫下向純堿溶液中滴加酚酞試液,溶液變紅,原因是___(用離子方程式表示);繼續(xù)滴加足量氯化鋇溶液,可以看到__。

2)最早的勒布朗法制堿涉及如下反應(yīng):Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2。該反應(yīng)中被還原的元素是___。若轉(zhuǎn)移6.02×1024個(gè)電子,生成CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。

3)索爾維法(氨堿法)是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要方法,其主要原理可以表示為:NaCl(飽和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)涉及的各物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是___。綜合平衡理論解釋通入CO2NH3后為何會(huì)有NaHCO3析出___。

4)侯德榜對索爾維法進(jìn)行了改進(jìn),利用平衡移動(dòng)原理從析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl產(chǎn)品,所需的物質(zhì)有___(填化學(xué)式)。

5)純堿廠在生產(chǎn)過程中要時(shí)刻關(guān)注設(shè)備的腐蝕情況。輸送飽和食鹽水的鑄鐵管道受到腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)方程式為:___。為緩解腐蝕,可在鑄鐵管道上固定鋁--鎘三元合金,該方法稱為___

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