10.MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能.
(1)寫(xiě)出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2
(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示.在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)分別為6個(gè)、12個(gè).
(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理.O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2.與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為CO2(或N2O、CS2、BeCl2等)、N3-(各寫(xiě)一種).
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示.三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類(lèi)型是sp2、sp3,1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15NA
(5)硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子,硝酸完全電離,亞硝酸部分電離.

分析 (1)根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其核外電子排布式;
(2)根據(jù)圖片判斷,1個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目為6,1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目=3×$\frac{1}{2}$;
(3)等電子體中原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等;
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式,根據(jù)三聚氰胺和 σ 鍵的關(guān)系式計(jì)算;
(5)硝酸與亞硝酸相比,存在一個(gè)N對(duì)O的配位鍵,因?yàn)檫@個(gè)配位鍵,使得N顯更強(qiáng)的正電性,對(duì)羥基中H-O鍵的電子云的拉力更大,即極性更大,H更容易以質(zhì)子的形式離去.

解答 解:(1)Mn是25號(hào)元素,其原子核外有25個(gè)電子,所以其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d54s2
(2)根據(jù)圖片知,1個(gè)Ti原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目為6,1個(gè)Co原子周?chē)嚯x最近的O原子數(shù)目=3×$\frac{1}{2}$=12,
故答案為:6;12;
(3)CNO-中含有3個(gè)原子,16個(gè)價(jià)電子,所以其得電子體為:CO2(或N2O、CS2、BeCl2等) 和N3-,
故答案為:CO2(或N2O、CS2、BeCl2等);N3-;
(4)三聚氰胺分子中,氨基上的N原子含有3個(gè) σ 鍵和一個(gè)孤電子對(duì),所以采取sp3雜化,環(huán)上的N原子含有2個(gè) σ 鍵和一個(gè)孤電子對(duì),所以采取sp2雜化,一個(gè)三聚氰胺分子中含有15個(gè)σ 鍵,所以1mol三聚氰胺分子中 σ 鍵的數(shù)目為15NA
故答案為:sp2、sp3;15NA;
(5)亞硝酸中N+3價(jià),硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子,則酸性較大,硝酸完全電離,亞硝酸部分電離,
故答案為:硝酸中N呈+5價(jià),N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子,硝酸完全電離,亞硝酸部分電離.

點(diǎn)評(píng) 本題涉及核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、等電子體、配位數(shù)的判斷、雜化方式的確定、酸的電離比較等知識(shí)點(diǎn),核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)也是考查熱點(diǎn),注意練習(xí)鞏固,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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20.下列各組有機(jī)物中,僅使用溴水不能鑒別出來(lái)的是(  )
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1.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下9.6g的某氣體,體積與0.6g氫氣體積相同,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是32.
(2)在同溫同壓下,某兩種氣體的體積比為2:1,質(zhì)量比為8:5,這兩種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO和CO2的混合氣體的體積為10.08L,則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol,混合氣體中CO2的物質(zhì)的量是0.15mol,CO的質(zhì)量是8.4g.

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18.長(zhǎng)期使用的不銹鋼餐具,它也不會(huì)生銹的原因是在煉鋼的過(guò)程中加入了下列物質(zhì)的( 。
A.鉻、錳B.鉻、硅C.鉻、鎳D.鉻、碳

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5.A、B都是芳香族化合物,1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸.A、B完全燃燒都只生成CO2和H2O.B的相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150,且分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652.A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色.
(1)由題意知:B中一定含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基
(2)1個(gè)B分子中應(yīng)該有3個(gè)氧原子,B的相對(duì)分子質(zhì)量M(B)的計(jì)算式為$\frac{3×16}{1-0.652}$
(3)若B的相對(duì)分子質(zhì)量為M(B),醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為M(B)+42
(4)B可能的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.肉桂酸酯屬于芳香酯類(lèi),是常見(jiàn)的食用香料,常用做各種增香劑、優(yōu)質(zhì)香料等.
已知:(1)與醛基相連的碳上的氫原子具有一定酸性,能在強(qiáng)堿催化下發(fā)生如下反應(yīng):

如圖是某肉桂酸酯的一種制法(圖中無(wú)機(jī)產(chǎn)物及部分條件省略),其中烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92,氣態(tài)烴E的密度是相同條件下H2密度的28倍.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為:取代反應(yīng)
(2)E在一定條件下可形成高聚物,寫(xiě)出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:C→D:2+O2$→_{△}^{Cu}$ 2+H2O;I+J→K:+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
(4)G有多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體
①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)  ②水解產(chǎn)物能遇FeCl3顯色  ③核磁共振氫譜顯示分子中含6種氫原子

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2.第三周期元素A、B、C,其原子序數(shù)依次增大,已知A的焰色為黃色,C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因,且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,有一種具有兩性,且它們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水.
(1)寫(xiě)出元素名稱ANa   BAl     CS
(2)C 2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)A和C形成的化合物電子式為,屬于離子化合物.
(4)用電子式表示A和C形成化合物的過(guò)程:

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19.已知:①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1=+180kJ•mol-1
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3=-483.6kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.據(jù)反應(yīng)①可知N2的燃燒熱為180 kJ•mol-1
B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H>+483.6 kJ•mol-1
C.反應(yīng)②在恒溫恒容密閉容器反應(yīng)達(dá)平衡后,充入N2,平衡正向移動(dòng),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增加
D.可推知,氨的催化氧化的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(l)△H=-906 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列各組物質(zhì),兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式都為CH2O,且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是( 。
A.甲醛和乙醛B.丙烯醛和苯甲醛C.乙酸和甲酸甲酯D.甲醛和葡萄糖

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