Question

4．已知化學(xué)反應(yīng)①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-Q₁ kJ/mol②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-Q₂ kJ/mol．據(jù)此判斷，下列說法正確的是（Q₁、Q₂均為正數(shù)，且其他條件相同）（　�。�

• A． C的燃燒熱為Q₁ kJ/mol
• B． 2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO₂（g）所具有的能量
• C． 一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO₂（g）比生成CO（g）時放出的熱量多
• D． C燃燒生成CO₂氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-（Q₁+Q₂） kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱是完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的能量；
B、反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱的，反之是吸熱的；
C、碳完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量高；
D、根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變．

解答 解：A、碳的燃燒熱是完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃燒熱為-（$\frac{1}{2}$Q₂+Q₁）kJ/mol，故A錯誤；
B、根據(jù)2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol，反應(yīng)是放熱的，可以知道2molCO（g）和1mol氧氣所具有的能量一定高于2molCO₂（g）所具有的能量，故B錯誤；
C、碳完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂（g）比生成 CO（g）時放出的熱量多，故C正確；
D、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-（$\frac{1}{2}$Q₂+Q₁）kJ/mol，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生燃燒熱的意義、反應(yīng)的吸放熱和物質(zhì)能量之間的關(guān)系以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．