Question

13．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序的不正確的是（　�。�

• A． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• B． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂
• C． 熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D． 穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S

Answer 1

分析 A．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
C．氫化物都是分子晶體，熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點最高；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．

解答 解：A．元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性：K＞Na＞Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故B正確；
C．氫化物都是分子晶體，熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的熔沸點最高，HF中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞O＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S，故D正確；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，明確金屬性、非金屬性與其最高價氧化物的水化物酸堿性的關系是解本題關鍵，注意：非金屬性強弱影響化學鍵，但不影響物質(zhì)熔沸點高低，分子間作用力與氫鍵影響共價化合物熔沸點高低，為易錯點．