下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動(dòng)

C

解析試題分析:A、AB2和CD的陰陽離子個(gè)數(shù)比不同,不能通過Ksp大小直接比較溶解度大小,錯(cuò)誤;B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,溫度不變,AgCl的Ksp不變,錯(cuò)誤;C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀,正確;D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,CO2+CO32—+H2O=HCO3,CO32—的濃度減小,溶解平衡向正向移動(dòng),錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查沉淀溶解平衡。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25oC時(shí),amol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是

A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A-)=c(Na+D.c(A-)<c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物質(zhì)的
量濃度均為0.1mol·L?1,下列說法正確的是

A.四種溶液的pH的大小順序:①>④>③>②
B.將溶液①、②等體積混合所得堿性溶液中:c(NH4)<c(NH3·H2O)
C.向溶液①、②中分別滴加25mL 0.1mol·L?1鹽酸后,溶液中c(NH4):①<②
D.將溶液③、④等體積混合所得溶液中:2c(OH?)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3)-c(CO32?)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液:①H2CO3 ②NaOH、跱a2CO3溶液,下列說法不正確的是(   )

A.水電離出的c(H):③>①>②
B.溶液的pH:②>③>①
C.①和②等體積混合后的溶液:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)
D.①和③等體積混合后的溶液:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定條件下,Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH平衡。下列說法不正確的是(  )

A.稀釋溶液,減小 B.加入NaOH固體,減小 
C.升高溫度,平衡常數(shù)增大 D.通入CO2,溶液pH減小 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加,導(dǎo)電性增強(qiáng)
B.醋酸的電離程度增大,[H]減小
C.再加入10mL pH="11" NaOH溶液,混合液pH=7
D.溶液中由水電離出的[H+]=1×10-11 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時(shí),F(xiàn)e(OH)3的Ksp=4×10-38,若使某溶液中Fe3完全沉淀所需pH最接近

A.3    B.7  C.9     D.11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C.a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大
D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

A.用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗 
B.HNO2是共價(jià)化合物 
C.亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) 
D.常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 

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同步練習(xí)冊答案