下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是
A.用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗 |
B.HNO2是共價(jià)化合物 |
C.亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) |
D.常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1 |
D
解析試題分析:弱電解質(zhì)的證明,是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就 是弱電解質(zhì)存在電離平衡,而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在,就證明了弱電解質(zhì),據(jù)此可以判斷。A、用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈光較暗,只能說明溶液的導(dǎo)電性較弱,但不能說明溶液中存在電離平衡,A不正確;B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與化合物是否是共價(jià)化合物無關(guān)系,例如氯化氫是共價(jià)化合物,但屬于強(qiáng)電解質(zhì),B不正確;C、亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng),只能說明亞硝酸的酸性弱于鹽酸的酸性,C不正確;D、常溫下0.1 mol?L-1亞硝酸溶液的c(H+)為7.1×10-3 mol·L-1<0.1mol/L,這說明亞硝酸沒有完全電離,存在電離平衡,D正確,答案選D。
考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡體系中,加入K2S固體,AgI沉淀可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,通入CO2氣體,溶解平衡不移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在下列敘述中,不能說明鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸的是
A.將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液,醋酸所加的水量多 |
B.氯化鈉溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性 |
C.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氫氣的起始速率相等 |
D.等體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸pH變大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示,則下列說法中不正確的是
A.t1<t2 |
B.一定溫度下,改變水溶液中c(H+)或 c(OH-)的濃度,Kw不會(huì)發(fā)生變化 |
C.t2溫度pH值為2的HCl溶液中,水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 |
D.將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋,溶液中所有離子的濃度均相應(yīng)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) |
B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) |
C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) |
D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在25℃時(shí),甲、乙兩個(gè)燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸,現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng),下列說法中,正確的是
A.反應(yīng)過程中,兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等 |
B.反應(yīng)結(jié)束后,兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等 |
C.反應(yīng)結(jié)束后,乙燒杯中有鎂粉剩余 |
D.反應(yīng)結(jié)束后,甲燒杯中溶液呈中性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表是不同pH環(huán)境時(shí)某濃度鉻酸(H2CrO4)溶液中,離子濃度(mol/L)與pH的關(guān)系,下列說法錯(cuò)誤的是
pH | c(CrO42—) | c(HCrO4—) | c(Cr2O72—) | c(H2CrO4) |
4 | 0.0003 | 0.1040 | 0.4480 | 0 |
6 | 0.0319 | 0.0999 | 0.4370 | 0 |
7 | 0.2745 | 0.0860 | 0.3195 | 0 |
9 | 0.9960 | 0.0031 | 0.0004 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述正確的是( )
A.pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) |
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至溶液恰好無色,則此時(shí)溶液的pH=7 |
C.若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7,則鹽酸溶液的pH=2 |
D.某醋酸溶液的pH=3,將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是
A.熔化時(shí)不導(dǎo)電 |
B.不是離子化合物,而是極性共價(jià)化合物 |
C.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 |
D.水溶液的導(dǎo)電能力很差 |
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