11.含硫化合物的種類(lèi)很多,現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見(jiàn)的含硫化合物.回答下列問(wèn)題:
(1)為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶,我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去
SO2.寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng):Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O.
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O.
②其中氧化劑是KIO3,若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘單質(zhì)是0.5mol.
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成.此沉淀是A.
A.BaSO4      B.FeS    C.BaSO3    D.S
(4)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng).為驗(yàn)證此過(guò)程,某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象,則發(fā)生了鈍化.

分析 (1)用CO還原SO2得到單質(zhì)硫,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳;
(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和原子守恒配平方程式;
②根據(jù)化合價(jià)的變化分析,化合價(jià)降低的為氧化劑;根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)求出碘的量;
(3)氯化鐵具有氧化性,能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,以此來(lái)解答;
(4)鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)部進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng),若發(fā)生鈍化,則氧化物保護(hù)膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng).

解答 解:(1)用CO還原SO2得到單質(zhì)硫,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,碳元素被氧化生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為:2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2,
故答案為:2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2
(2)①①反應(yīng)中S元素化合價(jià)由Na2SO3中+4價(jià)升高為+6價(jià),總共升高2價(jià),I元素化合價(jià)由KIO3中+5降低為I2中0價(jià),總共降低10價(jià),化合價(jià)最小公倍數(shù)為10,故Na2SO3系數(shù)為5,故I2系數(shù)為1,再結(jié)合原子守恒配平后方程式為:5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
故答案為:5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O;
②該反應(yīng)中,碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),硫元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià),所以氧化劑是KIO3;碘元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià),生成1mol碘單質(zhì)時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子,若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移,則生成的碘的物質(zhì)的量=$\frac{5mol}{10}$=0.5mol,
故答案為:KIO3;0.5;
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,所以生成的是硫酸鋇沉淀,
故答案為:A;
(4)鈍化是在金屬表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,阻止內(nèi)部進(jìn)行進(jìn)行反應(yīng),若發(fā)生鈍化,則氧化物保護(hù)膜阻止Fe與硫酸銅反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象;
故答案為:無(wú)明顯現(xiàn)象.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用,題目難度中等,涉及氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、金屬的鈍化等知識(shí),試題知識(shí)點(diǎn)較多,充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力,注意熟練掌握含硫物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.高分子鏈如下式,可用于合成該鏈的單體是( 。
①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
A.①②B.③④C.②③D.①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.二氧化碳與石灰水反應(yīng):CO2+2OH-═CO32-+H2O
B.溴水中通入適量的SO2:Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
C.Cu溶于稀硝酸:Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
D.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.高聚物的單體是( 。
A.氯乙烯B.氯乙烯和乙烯C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.按要求完成下列各題.
(1)羥基的電子式,(CH33COH的名稱(chēng)2-甲基-2-丙醇(系統(tǒng)命名法)
(2)從下列物質(zhì)中選擇對(duì)應(yīng)類(lèi)型的物質(zhì)的序號(hào)填空.
①CH3OCH3  ②CHOOCH2CH3   ③CH3COCH3  ④ ⑤CH3CHO    ⑥
酸:④      酯:②      醚:①      酮:③
(3)下列各組物質(zhì):
①O2和O3 ②乙醇和甲醚   ③淀粉和纖維素   ④苯和甲苯
和    ⑥⑦CH3CH2NO2
A.互為同系物的是④,B.互為同分異構(gòu)體的是②⑦,C.屬于同一種物質(zhì)的是⑤.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是( 。
A.使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng),此過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能
C.需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)不需要加熱
D.將NaHCO3溶液蒸干后并加熱至質(zhì)量不發(fā)生變化,最終所得固體仍為NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.請(qǐng)回答如下問(wèn)題:
(1)如圖,Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為:KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅.

①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;
②若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了2.56g,則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
0.224L;
③若Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol•L-1的CuSO4溶液,一段時(shí)間后溶液中的Cu2+恰好完全析出,恢復(fù)至室溫,溶液pH=1(忽略電解過(guò)程中溶液體積變化);若想將上述電解后的溶液恢復(fù)為與電解前的溶液相同,可以加入一定質(zhì)量的b (填序號(hào));
a.Cu    b.CuO    C.Cu(OH)2    d.CuSO4
(2)FeCl3溶液具有較強(qiáng)的氧化性,利用FeCl3可以腐蝕印刷電路銅板,其化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,該原電池的負(fù)極材料為Cu,正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.根據(jù)下列高分子化合物回答問(wèn)題

(1)合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,反應(yīng)類(lèi)型是加聚反應(yīng);
(2)合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其核磁共振氫譜的峰面積比是1:2(或2:1);
(3)①合成酚醛樹(shù)脂需要兩種單體,和這兩種單體均可以發(fā)生反應(yīng)的試劑是a(選填字母);
a.H2    b.Na    c.Na2CO3
②下列對(duì)于線型酚醛樹(shù)脂的制備和性質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是a、c(選填字母);
a.酸性條件下制備   b.堿性條件下制備c.可以溶于乙醇    d.不溶于任何溶劑
和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類(lèi)似于制備酚醛樹(shù)脂的反應(yīng),此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.已知A、B、C、D、E、F、G七種元素原子序數(shù)均小于36,它們的核電荷數(shù)依次增大.A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子的基態(tài)電子排布中L能層有兩個(gè)未成對(duì)電子,E和D同主族;F原子的基態(tài)電子排布中有4個(gè)未成對(duì)電子;G與F在周期表中同族,且G原子的外圍電子排布中有2個(gè)未成對(duì)電子.
根據(jù)以上信息填空:
(1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C (用元素符號(hào)表示)
(2)F2+離子的價(jià)層電子排布圖是,
(3)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2,E元素的氫化物的VSEPR模型為四面體.
(4)A和C形成的二元共價(jià)化合物中,分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是N2H4(填化學(xué)式);其中心原子C的雜化方式為sp3
(5)化合物BD2、C2D和陰離子EBC-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,EBC-的電子式為.F常作為配合物的中心離子,1mol F(BC)63-中含有σ鍵的數(shù)目為12×6.02×1023個(gè)或12NA
(6)GD的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同,在晶胞中G離子的配位數(shù)是6;已知晶胞的邊長(zhǎng)為a nm,晶體的摩爾質(zhì)量為b g•mol-1,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3

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同步練習(xí)冊(cè)答案