1．高分子鏈如下式，可用于合成該鏈的單體是（　�。�
①甘氨酸  ②丙氨酸  ③苯丙氨酸  ④谷氨酸
A．①②B．③④C．②③D．①③

分析 氨基接氫，羰基接羥基，據(jù)此解題．

解答 解：水解生成甘氨酸和苯丙氨酸，甘氨酸和苯丙氨酸是合成該鏈的單體，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)，難度不大，注意縮聚反應(yīng)的原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若VL0.2mol•L-1的AgNO3溶液恰好使等體積的FeBr3、MgBr2、NaBr溶液中的溴離子全部轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，則FeBr3，MgBr2，NaBr三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．2：3：6D．6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應(yīng)用于洗衣粉，漂白粉和洗滌劑中．以硼砂（主要成份Na2B4O7•10H2O）為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na2B4O7和NaOH反應(yīng)制NaBO2的離子方程式為B4O72-+2OH-=4BO2-+H2O．
（2）沉淀A 中有雜質(zhì)Mg（OH）2，加入過量的酸可得含Mg2+的溶液，過濾后在濾液中加堿形成Mg（OH）2．設(shè)c（Mg2+）=0.056mol•L-1，那么調(diào)節(jié)pH=9時(shí)，才開始出現(xiàn)Mg（OH）2沉淀．（已知：Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12）
（3）過硼酸鈉有兩種含水鹽，即A：NaBO3•4H2O和B：NaBO3•H2O，寫出由A制得B的方程式（指明條件）NaBO3•4H2O$\frac{\underline{\;高于70℃\;}}{\;}$NaBO3•H2O+3H2O，A和B哪一個(gè)的漂白能力強(qiáng)B．
（4）用過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）代替過硼酸鈉漂白有什么優(yōu)缺點(diǎn)過碳酸鈉較過硼酸鈉在低溫下溶解性能好，價(jià)格高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．碳、氮、氧的單質(zhì)及其化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖可表示為．
（2）碳、氮、氧原子第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞C．
（3）冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似．每個(gè)冰晶胞平均占有8個(gè)水分子．
（4）請寫出一個(gè)反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）寫出CO分子的一種等電子體的分子式N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）在硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次．
（2）中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（3）圖1是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）．

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有DE（填字母）；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有AB（填字母）；
③在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有A （填字母）；
④能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置有A（填字母）；
⑤在C裝置中，若用燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是防止倒吸．
（4）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)．
①可通過觀察以生成的氣體O2快慢來判斷反應(yīng)的快慢來定性的得出結(jié)論；
②有A同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是使陰離子相同，排除陰離子的干擾；若不采用A同學(xué)的改進(jìn)方案，你認(rèn)為還可以如何改進(jìn)？將FeCl3改為Fe2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變    B．c（O2）不變   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
D．體系壓強(qiáng)不變     E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1mol NH3，同時(shí)消耗了0.1mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率增大（選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小，通入Ar，則反應(yīng)速率不變．
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是C．
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢
（4）1mol NH3（g）在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式6NH3（g）+3O2（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N2（g）+6H2O（g）△H=-6aKJ/mol
（5）若將（4）所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O或2NH3-6e-=N2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Ni（CO）4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni（CO）4是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)中，能證明HCl是共價(jià)化合物的是（　�。�
A．HCl易溶于水B．HCl的水溶液能導(dǎo)電
C．液態(tài)HCl不導(dǎo)電D．HCl不易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去
SO2．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2．
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．
②其中氧化劑是KIO3，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是0.5mol．
（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
（4）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化．

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同步練習(xí)冊答案