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20.根據下列高分子化合物回答問題

(1)合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是,反應類型是加聚反應;
(2)合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是,其核磁共振氫譜的峰面積比是1:2(或2:1);
(3)①合成酚醛樹脂需要兩種單體,和這兩種單體均可以發(fā)生反應的試劑是a(選填字母);
a.H2    b.Na    c.Na2CO3
②下列對于線型酚醛樹脂的制備和性質的說法中,正確的是a、c(選填字母);
a.酸性條件下制備   b.堿性條件下制備c.可以溶于乙醇    d.不溶于任何溶劑
和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應,此反應的化學方程式是

分析 (1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;
(2)滌綸是由對苯二甲酸和乙二醇縮聚而成;羧基能和NaHCO3反應;核磁共振氫譜的峰面積比等于氫原子數之比;
(3)①合成酚醛樹脂 的單體是苯酚和甲醛;
②苯酚與甲醛在酸性條件下聚合生成線型酚醛樹脂;
③酚醛樹脂是由苯酚和甲醛在催化劑條件下縮聚而成,反應機理是苯酚羥基鄰位上的兩個氫原子比較活潑,與甲醛醛基上的氧原子結合為水分子,其余部分連接起來成為高分子化合物.

解答 解:(1)合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是,該反應是加聚反應,故答案為:;加聚反應;
(2)滌綸是由對苯二甲酸和乙二醇縮聚而成;能和NaHCO3反應,核磁共振氫譜的峰面積比是1:2,故答案為:;1:2(或2:1);
(3)①合成酚醛樹脂 的單體是苯酚和甲醛.苯酚和甲醛能與氫氣發(fā)生加成反應,鈉能與苯酚反應,故答案為:a;
②苯酚與甲醛在酸性條件下聚合生成線型酚醛樹脂,堿性條件下聚合生成體型酚醛樹脂,線型酚醛樹脂可以溶于乙醇,故答案為:a、c;
和乙醛反應的方程式可以表示為:,故答案為:

點評 本題考查聚合物尋找單體的方法以及有機物的性質,注意聚合反應的類型和方程式的書寫,難度不大.

練習冊系列答案
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10.下列事實中,能證明HCl是共價化合物的是(  )
A.HCl易溶于水B.HCl的水溶液能導電
C.液態(tài)HCl不導電D.HCl不易分解

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.含硫化合物的種類很多,現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物.回答下列問題:
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去
SO2.寫出該反應的化學方程式:2CO+SO2$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$S+2CO2
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應:Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O.
①配平上面的氧化還原反應方程式5Na2SO3+2KIO3+H2SO4═5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O.
②其中氧化劑是KIO3,若反應中有5mol電子轉移,則生成的碘單質是0.5mol.
(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體,有白色沉淀生成.此沉淀是A.
A.BaSO4      B.FeS    C.BaSO3    D.S
(4)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應.為驗證此過程,某同學經過思考,設計了如下實驗:將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面無明顯現象,則發(fā)生了鈍化.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列分子中,所有原子不可能處于同一平面的是( 。
A.CH2=CH2B.HC≡CHC.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.由CH2=CH2制備HO-CH2-CH2-OH,所發(fā)生的化學反應是( 。
A.加成反應B.消去反應、氧化反應
C.氧化反應、加成反應D.加成反應、取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是( 。
A.乙醇與乙酸B.苯與溴苯
C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液D.葡萄糖與果糖

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.已知A是來自石油的重要有機化工原料,E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料.根據如圖轉化關系完成下列各題:
(1)A的分子式是C2H4,C的名稱是乙醛,F的結構簡式是
(2)D分子中的官能團名稱是羧基,請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團,其方法是向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(其他合理方法均可).
(3)寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型:
反應②:2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH;反應③:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,反應類型是酯化或取代反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.有機物在生產生活中扮演著重要的角色,研究有機物具有重要的意義.
【資料】乙烯的比例模型如圖1所示.實驗測乙烯中碳碳雙鍵的鍵能(鍵能是指斷開1mol化學鍵所需的能量)是615kJ/mol,乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol.只需要較少的能量,就能使雙鍵里較弱的一個鍵斷裂,這是乙烯的化學性質較活潑,容易發(fā)生加成反應等的原因.常溫下乙烯易被氧化劑氧化,如將乙烯通入酸性KMnO4溶液,溶液的紫色褪去.乙烯被氧化為二氧化碳.工業(yè)上所用的乙烯,主要是從石油化工所生產的氣體產品中分離出來的.在實驗室中,通常是加熱酒精和濃硫酸的混合物,在170℃時制得乙烯,在這個反應中,濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用.
Ⅰ.參考上述資料,結合已學知識,回答下列問題.
(1)乙烯的結構式是
(2)下列說法中不正確的是bd(填序號).
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b.乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
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(3)實驗室制取乙烯反應的化學方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O.
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Ⅱ.已知乙烯能發(fā)生以下如圖2轉化:

(1)B物質所含官能團的名稱是羥基.
(2)反應②(B-C)的化學方程式是2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.
(3)反應③的反應類型是加聚反應.
(4)B和D的反應裝置如圖3所示.
①試管a中反應的化學方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O.
②試管b中盛放的試劑是飽和Na2CO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.由Na、Mg、Al、Zn四種金屬單質中的兩種組成的混合物共12克,跟足量鹽酸反應,產生5.6LH2(標況),由此可判斷混合物中必定含有( 。
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