【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.NH、H+、NO、HCO
B.Na+、CH3COO-、CO、OH-
C.Na+、K+、SO、Cl2
D.K+、Al3+、SO、NH3·H2O
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【題目】若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應,一段時間后,分子中含有18O的物質(zhì)有
A.1種 B.2種 C.3種 D.4種
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【題目】
步驟 | 實驗過程 | 實驗用品 |
I | 將干海帶灼燒灰化 | |
II | 將海帶灰溶解、過濾 | |
III | 氧化濾液中的I-,反應的離子方程式為 ② | |
IV | 取少量III中反應后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ③ ,說明海帶中含有碘元素 |
(2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變?yōu)辄S色
VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色
VIII……
④請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ;為驗證溴的氧化性強于碘,步驟VIII的操作和現(xiàn)象是: ,溶液變?yōu)辄S色。再加入 ,溶液變?yōu)樗{色。
⑤步驟VII的目的是 。
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存,加入 Fe2(SO4)3 后仍能大量共存的是
A.Na+、I-、CO32-、ClO-
B.Fe2+、H+、K+、NO3-
C. Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
D.Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。請回答下列問題:
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為 。
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。
(3)Y在周期表中的位置是 。
(4)比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大。ㄓ没瘜W式表示,下同): > > > ;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱: > 。
(5)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為: 。
(6)Z的最高價氧化物為無色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。
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【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離( )
A.苯和水 B.乙酸乙酯和乙酸 C.食鹽水和泥沙 D.硝酸鉀和硫酸鈉
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【題目】乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志。請回答:
(一)乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
【工藝甲】
【工藝乙】
根據(jù)綠色化學的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應。因此,上述生產(chǎn)工藝中,應采用工藝__________(填“甲”或“乙”)更環(huán)保、更經(jīng)濟。
(二)某同學設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì),實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應)。請回答下列問題:
(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應:C16H34C8H18+甲,甲4乙,則甲的分子式為________,乙的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________。
(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是________,寫出反應的化學方程式:________________________,其反應類型是________。
(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是____________,反應類型是________。
(4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。為了探究溴與乙烯反應是加成反應而不是取代反應,可以測定裝置B中溶液在反應前后的酸堿性,簡述其理由: __________________。
(5)通過上述實驗探究,檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母,下同);除去甲烷中乙烯的方法是________。
A.氣體通入水中
B.氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C.氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)分別燃燒乙烯和甲烷,甲烷火焰明亮而乙烯產(chǎn)生少量黑煙,原因是___________________。
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【題目】某溫度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析,該反應的化學方程式為 ;
(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應速率為v(Z)= ;
(3)2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時 (填增大、減小或不變)。
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) =" n" (Y) =" n" (Z),則原混合氣體中a : b = 。
(5)下列措施能加快反應速率的是 。
A.恒壓時充入He
B.恒容時充入He
C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是 。
A.升高溫度改變化學反應的限度
B.已知正反應是吸熱反應,升高溫度平衡向右移動,正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.化學反應的限度與時間長短無關(guān) D.化學反應的限度是不可能改變的
E. 增大Y的濃度,正反應速率加快,逆反應速率減慢
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【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。
(2)蘋果醋的分子式為__________________。
(3)1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣________L。
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。
A.與NaOH溶液反應
B.與石蕊溶液作用
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.與乙醇在一定條件下酯化
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