【題目】W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為 。

2WY可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為 。

3Y在周期表中的位置是

4)比較W、X、YZ四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同): > > > ;比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱:。

5Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

6Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出Q kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。

【答案】1AlOH3+OH=AlO2+2H2O23)第三周期第ⅥA

4S 2ClNa+Al3+;HClH2S 5SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

6Cl2O7l+H2Ol)=2HClO4aq△H=﹣4QkJmol1

【解析】試題分析:(1W、X是金屬元素,W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,說(shuō)明生成的鹽一定是偏氯酸鈉,則WNaXAl,反應(yīng)的離子方程式是AlOH3+OH=AlO2+2H2O

2Y、Z是非金屬元素,WY可形成化合物W2Y,根據(jù)W、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素可知YS。硫化鈉是含有離子鍵的離子化合物,所以該化合物的電子式為

3)硫的原子序數(shù)是16,在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族;

4Z的原子序數(shù)比Y還大,因此Z是氯元素。離子的電子層數(shù)越少,離子半徑越小。另外核外電子排布相同的微粒,其原子序數(shù)越大,微粒比較越小,所以微粒比較大小順序是S2>Cl>Na+>Al3+。非金屬性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),則穩(wěn)定性是HClH2S。

5)氯氣能把SO2氧化生成硫酸和鹽酸,所以Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

6Z的最高價(jià)氧化物溶于水即生成高氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2O7+H2O2HClO4。由于0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量,所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

Cl2O71+H2O1)=2HClO4(aq) △H=4QkJ/mol。

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【題目】下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是( )

A.丙烯

B.1﹣氯﹣1﹣丙烯

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【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù),Y元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R,Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Y基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ,其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。

(2)W的元素名稱為 ,其基態(tài)原子核外有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(3)R的中心原子采取的雜化方式為 ,寫出R的一個(gè)等電子體: 。(填化學(xué)式)。

(4)Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物,該化合物的晶體類型為 ,其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為 元環(huán)。

(5)W的單質(zhì)在900以下為α型體心立方晶胞,910以上W轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞,晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800和1000下,鐵的密度之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):

ANaOH + HCl = NaCl + H2O

B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷, 能設(shè)計(jì)成原電池(“A”“B”)。

如果(AB)不能,說(shuō)明其原因

2)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:_____________。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(3)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng),其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動(dòng)方向?yàn)開__________(從A到B從B到A)。

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【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.NH、H、NO、HCO

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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子,氫原子未畫出),具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為(

A、2 mol Br2 2 mol NaOH

B、2 mol Br2 3 mol NaOH

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2A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

3)已知:。 請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液

在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________;

4)在一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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