【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化 表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)= ;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) (填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí) (填增大、減小或不變)。
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) =" n" (Y) =" n" (Z),則原混合氣體中a : b = 。
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是 。
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān) D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E. 增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
【答案】(1)3X+Y2Z (2)0.05mol·L-1·min-1 (3)增大 不變
(4)5:3 (5)CEF (6)AC
【解析】試題分析:(1) 由圖像可知,X、Y隨著時(shí)間的推移物質(zhì)的量不斷減少,X、Y為反應(yīng)物,Z隨著時(shí)間的推移物質(zhì)的量不斷增加,Z為生成物。平衡時(shí)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量:X為0.3 mol,Y為0.1mol,Z為0.2mol可知化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2,則化學(xué)方程式為3X+Y2Z。
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.2mol÷(2min×2L)=0.05mol·L-1·min-1 。
(3)根據(jù)M=m÷n,在恒容、密閉容器中,混合氣體的質(zhì)量不變,隨著反應(yīng)的進(jìn)行n值變小,則2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大。由于反應(yīng)前氣體的質(zhì)量和容器容積均不變,則混合氣體密度不變。
(4)根據(jù)上述分析可知
3X+Y2Z
起始量(mol) a b 0
變化量(mol) 3n n 2n
平衡量(mol) a-3n b-n 2n
根據(jù)題意:b-n=2n,b=3n,a-3n=2n,a=5n,解得a:b=5:3。
(5)A.恒壓時(shí)充入He,導(dǎo)致氣體體積增大,各物質(zhì)的濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,B.恒容時(shí)充入He,各物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C.恒容時(shí)充入X,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,D.及時(shí)分離出Z,導(dǎo)致生成物濃度降低,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;E.升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,F.選擇高效的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率,答案選CEF。
(6)A.任何化學(xué)反應(yīng)都有熱效應(yīng),升高溫度,平衡發(fā)生移動(dòng),所以升溫能改變化學(xué)反應(yīng)限度,A正確;B.升高溫度,能加快正逆反應(yīng)速率,只是增加的幅度不同,B錯(cuò)誤;C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長(zhǎng)短無關(guān),C正確;D.改變外界條件,例如升高溫度,平衡發(fā)生移動(dòng),所以化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的,D錯(cuò)誤;E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快,E錯(cuò)誤;答案選AC。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的化學(xué)資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是
A.海水的淡化,必須經(jīng)過化學(xué)變化才能得到
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na
D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是
A.NH、H+、NO、HCO
B.Na+、CH3COO-、CO、OH-
C.Na+、K+、SO、Cl2
D.K+、Al3+、SO、NH3·H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí),有大量氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體通入溴水中,溴水的顏色迅速褪去。甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>
乙同學(xué)仔細(xì)考察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程,發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí),無色液體開始變色,到160℃左右時(shí),混合液全呈黑色,在170℃超過后生成氣體速度明顯加快,生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出,產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì),可能影響乙烯的檢出,必須除去。據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________、____________________________________。
(2)乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是__________,刺激性氣體是__________。乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的。原因是(用化學(xué)方程表示):__________________。
(3)丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析,認(rèn)為還可能有CO、CO2兩種氣體產(chǎn)生。為證明CO存在,他設(shè)計(jì)了如下過程(該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈):發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰,確認(rèn)有一氧化碳。
①設(shè)計(jì)裝置a的作用是_____________________________________________
②濃溴水的作用是_________________________________________________,
稀溴水的作用是___________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含苯環(huán)的化合物A,其相對(duì)分子質(zhì)量為104,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。
(1)A的分子式為________________________;
(2)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)已知:。 請(qǐng)寫出A與稀、冷的KMnO4溶液
在堿性條件下反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________;
(4)在一定條件下,A與氫氣反應(yīng),得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%。寫出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________;
(5)在一定條件下,由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防火劑
B.“地溝油”經(jīng)過加工處理后,可以用來制肥皂
C.含磷污水是很好的肥料,可灌溉莊稼,可直接排放到自然界水體中
D.Fe2O3常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是
編號(hào) | A | B | C | D |
強(qiáng)電解質(zhì) | Ba(OH)2 | 鹽酸 | HClO4 | BaSO4 |
弱電解質(zhì) | HI | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非電解質(zhì) | SO2 | NH3 | Cl2 | 乙醇 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
B.汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品
C.可以用分液的方法分離硝基苯和苯
D.有機(jī)化合物都能燃燒
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。
(1)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和 PCl5(g),反應(yīng)過程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol
氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為 。
(2)可逆反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有可滑動(dòng)、無摩擦的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)物理量變化如圖所示:
①達(dá)到平衡I時(shí),體系壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)之比為 。
②平衡I到平衡II的條件①是 (填“升溫”或“降溫”)。
(3)亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置如圖所示:
陰極的電極反應(yīng)式為________________;產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)一定溫度下,Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成 沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí),溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com