【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。

(1)蘋果醋中含有的官能團的名稱是________、_____________。

(2)蘋果醋的分子式為__________________。

(3)1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣________L。

(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應是________。

A.與NaOH溶液反應

B.與石蕊溶液作用

C.與乙酸在一定條件下酯化

D.與乙醇在一定條件下酯化

【答案】(1)羥基、羧基 (2)C4H6O5 (3)33.6 (4)ABCD

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式可判斷蘋果醋中含有的官能團的名稱是羥基和羧基。

(2)根據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式可判斷蘋果醋的分子式為C4H6O5

(3)羥基和羧基均能與鈉反應產(chǎn)生氫氣,蘋果醋分子中含有2個羧基和1個羥基,1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應,能生成1.5mol氫氣,在標準狀況下的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

(4)A、含有羧基能與氫氧化鈉溶液反應,A正確;B、含有羧基能與石蕊溶液作用顯紅色,B正確;C、含有羥基,能與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應,C正確;D、含有羧基,能與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應,D正確,答案選ABCD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.NH、H、NO、HCO

B.Na、CH3COO、CO、OH

C.Na、K、SO、Cl2

D.KAl3+、SONH3·H2O

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【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Ba(OH)2

鹽酸

HClO4

BaSO4

弱電解質(zhì)

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

NH3

Cl2

乙醇

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

B.汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C.可以用分液的方法分離硝基苯和苯

D.有機化合物都能燃燒

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【題目】下列不能形成配位鍵的是(

A.Ag+ NH3 B.Cu2+ NH3 C.H+ H2O D.Ag+ CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.原電池是化學電源的雛形

B.判斷一種電池的優(yōu)劣主要是看其負極的活潑性

C.依據(jù)原電池的原理設計出了化學電源

D.氧化還原反應所釋放的化學能是化學電源的能量來源

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 I在實驗室利用下列裝置,可制備某些氣體并驗證其化學性質(zhì)。

完成下列表格:

序號

氣體

裝置連接順序(填字母)

制備反應的化學方程式

(1)

乙烯

__________________

_________________________

(2)

乙炔

A→C→E

_________________________

II工業(yè)上用乙烯、氯化氫和氯氣為原料,經(jīng)下列各步合成聚氯乙烯(PVC):

A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________________________________;

反應④的化學方程式是_________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用。

(1)紅磷P(s)和Cl2 (g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和 PCl5(g),反應過程如下。

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=-612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=-798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為 。

(2)可逆反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) 2E(g)F(g)+G(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板。反應開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖所示:

①達到平衡I時,體系壓強與反應開始時體系壓強之比為

②平衡I到平衡II的條件①是 (填“升溫”或“降溫”)。

(3)亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置如圖所示:

陰極的電極反應式為________________;產(chǎn)品室中反應的離子方程式為

(4)一定溫度下,Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29,Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成 沉淀(填化學式);當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時,溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)即可得到配合物A.其結(jié)構(gòu)如圖1:

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為 。

(2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為 。

(3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為 。

(4)1mol氨基乙酸鈉(H2N﹣CH2﹣COONa)含有σ鍵的數(shù)目為 。

(5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,其結(jié)構(gòu)如圖2,它屬于________晶體,每個CO2分子與________個CO2分子緊鄰。寫出二氧化碳的一種等電子體: (寫化學式)。

(6) 已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖3,則該化合物的化學式是 。

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