【題目】

步驟

實驗過程

實驗用品

I

將干海帶灼燒灰化


II

將海帶灰溶解、過濾


III

氧化濾液中的I,反應的離子方程式為


IV

取少量III中反應后溶液于試管中,加入少量CCl4并振蕩后靜置,觀察到 ,說明海帶中含有碘元素


2)利用新制氨水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得溶液,驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。

V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中

VI向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水,溶液均變?yōu)辄S色

VII向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色

VIII……

請寫出步驟VI中反應的離子方程式 ;為驗證溴的氧化性強于碘,步驟VIII的操作和現(xiàn)象是: ,溶液變?yōu)辄S色。再加入 ,溶液變?yōu)樗{色。

步驟VII的目的是 。

氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下, ,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。

【答案】1玻璃棒;②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O;下層溶液變?yōu)樽霞t色;

2④Cl22Br===2ClBr2;將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中;淀粉溶液;

確認VI所得黃色溶液中無Cl2排除Cl2溴置換碘實驗的干擾;

原子核外電子層數(shù)依次增大,原子半徑逐漸增大。

【解析】試題分析:(1海帶灰溶解、過濾時使用燒杯、普通漏斗、玻璃棒、鐵架臺等,還缺少玻璃棒;雙氧水具有強氧化性,能夠氧化濾液中的碘離子,反應的離子方程為:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O碘單質(zhì)易溶于有機溶劑四氯化碳,且四氯化碳密度大于水,則混合液會分層,下層溶液變?yōu)樽霞t色;(2氯氣氧化性大于溴單質(zhì),氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì),反應的離子方程式為:Cl22Br===2ClBr2;將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中,溶液變黃色,然后滴入淀粉溶液,溶液變藍,說明溴單質(zhì)將碘離子氧化成了碘單質(zhì),證明溴的氧化性大于碘單質(zhì);氯氣能夠氧化碘離子,所以通過步驟ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水,直至溶液變?yōu)樽丶t色,證明步驟VI中氯氣不足,排除了氯氣對溴置換碘實驗的干擾,故答案為:確認VI所得黃色溶液中無Cl2排除Cl2溴置換碘實驗的干擾;根據(jù)元素周期律知識可知:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增大,則原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性減弱。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A.若a=b且c(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強酸

B.若a=b且pH(NaX)pH(NaY),則c(X)+ c(OH) c(Y)+ c(OH)

C.若ab且c(X)= c(Y),則酸性HXHY

D.若兩溶液等體積混合,則c(Na+)=(a+b) mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】運用化學反應原理消除工業(yè)污染,保護生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。

已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1。

則反應C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H= kJ·mol-1。

(2)在催化劑作用下nmolSO2nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應:SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強為p。起始時氣體總體積為10L,tmin時反應達到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L。

在容積改變的條件下,反應速率可用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

此溫度下,該反應的K= 。

相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:

NO2被吸收的離子方程式是 。

(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2

陰極的電極反應式為 。

在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應的離子方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的化學資源庫,下列有關(guān)海水綜合利用說法正確的是

A.海水的淡化,必須經(jīng)過化學變化才能得到

B海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備金屬Na

D.利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

X、Y、Z、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,X的電子層數(shù)等于核外電子數(shù),Y元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為2且X與Y形成的化合物在常溫下為常見的液體R,Z元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等,W基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。請回答下列問題:

(1)Y基態(tài)原子的價電子排布圖為 ,其第一電離能在同周期元素中由大到小排第 位。

(2)W的元素名稱為 ,其基態(tài)原子核外有 種空間運動狀態(tài)不同的電子。

(3)R的中心原子采取的雜化方式為 ,寫出R的一個等電子體: 。(填化學式)。

(4)Z與Y在一定條件下可形成高硬度的化合物,該化合物的晶體類型為 ,其由Z、Y構(gòu)成的最小環(huán)為 元環(huán)。

(5)W的單質(zhì)在900以下為α型體心立方晶胞,910以上W轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>γ型面心立方晶胞,晶胞結(jié)構(gòu)分別如圖所示。兩種晶體中距離最近的鐵原子間距離相同。則在800和1000下,鐵的密度之比為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化全部屬于化學變化的是

A.煤的干餾,石油分餾

B.石油裂解,煤的氣化

C.金屬導電,熔融氯化鈉導電

D.金屬的焰色反應,濃硫酸吸水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有如下兩個反應:

ANaOH + HCl = NaCl + H2O

B2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

根據(jù)兩反應本質(zhì)判斷, 能設(shè)計成原電池(“A”“B”)。

如果(AB)不能說明其原因

2)研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

(1)高濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式:_____________。

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應氧化成SO42-,兩步反應的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學方程式為______________________。

(3)二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動,其裝置示意圖如下:

質(zhì)子的流動方向為___________(從A到B從B到A)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A.NH、H、NO、HCO

B.Na、CH3COO、CO、OH

C.Na、K、SO、Cl2

D.K、Al3+SO、NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是

編號

A

B

C

D

強電解質(zhì)

Ba(OH)2

鹽酸

HClO4

BaSO4

弱電解質(zhì)

HI

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

SO2

NH3

Cl2

乙醇

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