【題目】聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸,性質(zhì)極像羊毛,故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN),其合成方法很多,如以乙炔為原料,其合成過程的化學(xué)方程式如下:
①
②nCH2=CHCN
閱讀以上材料,回答問題:
(1)制備丙烯腈的反應(yīng)類型是__。
(2)聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。
(3)如何檢驗(yàn)?zāi)称放频难蛎朗茄蛎是“人造羊毛”?__。
【答案】加成反應(yīng) 26.4% 取樣灼燒,聞其氣味,若有燒焦羽毛的氣味,則為羊毛,否則為“人造羊毛”。
【解析】
(1) 加成反應(yīng)是一種有機(jī)化學(xué)反應(yīng),它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質(zhì)中。加成反應(yīng)進(jìn)行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán),據(jù)此解答;
(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致,故
ω(N)=,據(jù)此解答;
(3)羊毛成分為蛋白質(zhì);而化學(xué)纖維(如腈綸)是人工合成纖維,據(jù)此解答;
(1)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),反應(yīng)②屬于加聚反應(yīng)。
故答案為:加成反應(yīng);
(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致,故
ω(N)=。
故答案為:26.4%;
(3)羊毛接近火焰時(shí)先卷縮,燃燒時(shí)有特殊氣味(燒焦的羽毛味),燃燒后灰燼較多,為有光澤的硬塊,用手一壓就變成粉末;而化學(xué)纖維(如腈綸)接近火焰時(shí)迅速卷縮,燃燒較緩慢,氣味與羊毛(主要成分是蛋白質(zhì))燃燒時(shí)明顯不同,趁熱可拉成絲,灰燼為灰褐色玻璃球狀,不易破碎。
故答案為:取樣灼燒,聞其氣味,若有燒焦羽毛的氣味,則為羊毛,否則為“人造羊毛”。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程,所設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示:
(1)A中制取C12反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。
(2)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末,其作用是_________________________。
(3)E裝置的作用是______________(填序號(hào))。
A.收集氣體B.吸收氯氣C.吸收氯化氫
(4)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。
(5)將lmolCH4與C12發(fā)生取代,測(cè)得4種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等,則消耗的氯氣的物質(zhì)的量是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)反應(yīng),2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時(shí),電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí),b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后,a為正極
C. 當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時(shí),則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA
D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有如下3個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol,H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol,關(guān)于它們的下列表述正確的是:
A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:
(1)E中官能團(tuán)的名稱為____、____。
(2)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為____、____。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____。
Ⅰ.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng);
Ⅱ.與NaOH溶液共熱后所得產(chǎn)物之一含三種化學(xué)環(huán)境不同的氫,且能與金屬鈉反應(yīng)。
(5)請(qǐng)寫出以乙烯、丙烯和PPh3為原料制備(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖例見本題題干)____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.用飽和 Na2CO3 溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的 CaSO4:CO+ CaSO4 CaCO3 + SO
B.用白醋和淀粉 KI 試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的 KIO3:5I + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH-
C.堿性條件下,用 KClO 溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)制備新型凈水劑 K2FeO4: 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3Cl + 4H+ + H2O
D.氯堿工業(yè)制備氯氣:2Cl + 2H+ Cl2↑+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
(1)若電解食鹽水時(shí)消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱。
(2)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________,其目的是______________________________。
(3)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全(當(dāng)離子濃度≦10-5mol/L認(rèn)為該離子沉淀完全)時(shí)測(cè)得溶液中的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=____________。
(4)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;步驟C中的濾渣為__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________。
(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中完全轉(zhuǎn)化為);加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+=N2↑+2H2O以除去;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2;用5.00 mL 0.500 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液至滴定終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則
A.x為弱酸,Vx<VyB.x為強(qiáng)酸,Vx>Vy
C.y為弱酸,Vx<VyD.y為強(qiáng)酸,Vx>Vy
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