【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.用飽和 Na2CO3 溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的 CaSO4：CO+ CaSO4 CaCO3 + SO

B.用白醋和淀粉 KI 試紙檢驗(yàn)加碘鹽中的 KIO3：5I + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH-

C.堿性條件下，用 KClO 溶液與 Fe(OH)3 反應(yīng)制備新型凈水劑 K2FeO4： 3ClO + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3Cl + 4H+ + H2O

D.氯堿工業(yè)制備氯氣：2Cl + 2H+ Cl2↑+ H2↑

【答案】A

【解析】

A. 用飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，其離子方程式為CO+ CaSO4 CaCO3+ SO，A正確；

B. 用白醋和淀粉 KI 試紙可以檢驗(yàn)加碘鹽中的KIO3，因?yàn)樵谒嵝詶l件下KI 和KIO3可以發(fā)生歸中反應(yīng)，其離子方程式為5I + IO+ 6CH3COOH = 3I2+ 3H2O+6CH3COO-，B不正確；

C. 堿性條件下，用 KClO 溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備新型凈水劑K2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO+ 2Fe(OH)3+4OH- = 2FeO+ 3Cl+ 5 H2O，C不正確；

D. 氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水制備氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Cl+ 2 H2OCl2↑+ H2↑+2OH-，D不正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。

Ⅰ.回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。

制取無(wú)水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略)的裝置如圖：

(已知：SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點(diǎn)－105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解，與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體。)

（1）寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（2）接口的連接順序?yàn)?/span>a→__→__→h→i→__→__→__→e。

Ⅱ.回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：__。

（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒，灼燒的目的：__。

Ⅲ.二氧化錳純度的測(cè)定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫(xiě)出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程式__。

（6）產(chǎn)品的純度為__。

（7）若灼燒不充分，滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積__(填“偏大”“偏小”“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)2Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．2molZ。下列說(shuō)法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

B. 在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0．011

C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的90%

D. 若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，性質(zhì)極像羊毛，故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN)，其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過(guò)程的化學(xué)方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

閱讀以上材料，回答問(wèn)題：

（1）制備丙烯腈的反應(yīng)類(lèi)型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

（3）如何檢驗(yàn)?zāi)称放频难蛎朗茄蛎�是“人造羊毛”？__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，H2(g)與I2(g)反應(yīng)生成HI(g)，反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH＝-13kJ·mol1

B.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

C.H2(g)和I2(g)的總能量比HI(g)的能量高13kJ

D.斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物中化學(xué)鍵放出的總能量低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物 Y 能用于高性能光學(xué)樹(shù)脂的合成，可由化合物 X 與 2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物 X、Y 的說(shuō)法正確的是

A.X 分子中所有原子一定共平面B.Y 分子存在順?lè)串悩?gòu)

C.可以用酸性 KMnO4 溶液鑒別 X 和 YD.X→Y 的反應(yīng)為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是( )

A.X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)B.X分子只存在2個(gè)手性碳原子

C.X分子中含有五種官能團(tuán)D.1 mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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