【題目】今有如下3個熱化學方程式:H2(g)+O2(g)= H2O(g)H=a kJ/molH2(g)+ O2(g)= H2O(l)H=b kJ/mol,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l)H=c kJ/mol,關(guān)于它們的下列表述正確的是:

A.它們都是吸熱反應(yīng)B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

【答案】D

【解析】

燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),則H<0,物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同,反應(yīng)放出的熱量不同,熱化學反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比。

A. 因燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),則氫氣燃燒是放熱反應(yīng),三個反應(yīng)都為放熱反應(yīng),故A錯誤;

B. 放熱反應(yīng)的H<0,則a、bc均為負值,故B錯誤;

C. 因水的狀態(tài)不同,則a≠b,故C錯誤;

D. 熱化學反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比,則反應(yīng)熱的關(guān)系為2b=c,故D正確;

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是(

A. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O

B. 電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+ 2H+Fe2++ H2

D. 硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液直至溶液呈中性: H++ SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是(

A.BaCl2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在

D.C為單一溶質(zhì)溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是(

A.放電時,正極反應(yīng)式:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6]

B.充電時,Mg箔接電源的負極

C.充電時,Na+通過離子交換膜從左室移向右室

D.放電時,Mo箔增加4.6g時,Mg箔減少5.95g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是(

A.H2的標準燃燒熱△H-(H1+H2)

B.過程I適當降低反應(yīng)體系溫度,反應(yīng)更有利

C.過程II3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3],某興趣小組同學截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長方形鐵皮(來自同一塊鍍鋅鐵皮),量出其長度與寬度,計算得鐵片單側(cè)面積;用稀硫酸進行定量試驗,數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

鐵片單側(cè)面積/cm2

反應(yīng)前質(zhì)量/g

反應(yīng)后質(zhì)量/g

1

25.05

14.625

13.803

2

24.95

14.566

13.746

3

24.89

14.489

12.789

該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字);寫出簡要計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)溶于水時會發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子,電導率變化一定程度上可以反映溶液中自由移動的離子濃度變化。溶液中自由移動的離子濃度越大,電導率就越大。如圖是向20mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入了2滴酚酞溶液,然后向Ba(OH)2溶液中勻速滴加0.2mol/LH2SO4溶液,獲得電導率隨時間變化的曲線圖。

10-80s觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。

2)寫出該實驗中的離子方程式_____。

3)截至b點,加入0.2molL-1H2SO4溶液的體積為_____mL,解釋b點的電導率不等于零和bc段電導率又增加的原因____

4)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是_____(多選題)

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+OH-

C.a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

D.c點,兩溶液中含有相同量的OH-

E.H+導電能力比Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。

Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱為______________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有(填序號)___________

a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為__________。

Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用惰性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

ANaOH+HCl=NaCl+H2O

BCu+2Ag+=2Ag+Cu2+

1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池________________________________________。

2)如果不能,說明其原因_______________________________________________________________。

3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)):

負極:___________,____________________________________;

正極:_____________________________________,___________;

若導線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。

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