14.高鐵酸鉀(K2FeO4,摩爾質(zhì)量的198g/mol)是一種優(yōu)良的水處理劑,其適用的pH范圍比含氯藥劑廣,能除去廢水中的有機污染物、重金屬離子以及使廢水脫色、脫臭,還可以控制冷凝循環(huán)水中生物黏垢的形成.
實驗室對其含量的分析方法如下:稱取一定量的高鐵酸鉀樣品,置于錐形瓶中,加適量水溶液,加入足量碘化鉀,充分反應(yīng)后加入少量硫酸和指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI).已知:Fe3++I-→Fe2++I2.回答下列問題:
(1)請寫出酸性條件下,高鐵酸鉀與足量碘化鉀反應(yīng)的離子方程式:FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O.
(2)分析操作中使用的指示劑通常為D(填字母).
A.甲基橙  B.甲基紅  C.酚酞  D.淀粉溶液
(3)若稱量樣品的質(zhì)量為0.2500g,滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,請計算樣品的純度39.6%.

分析 (1)高鐵酸鉀具有強氧化性,與足量KI在酸性條件下反應(yīng)生成Fe2+、I2與水;
(2)碘與淀粉變藍色,碘反應(yīng)完畢時藍色褪色,可以用淀粉溶液作指示劑;
(3)根據(jù)Fe元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒及2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式:K2FeO4~4I2~8Na2S2O3,據(jù)此計算K2FeO4的質(zhì)量,進而計算其純度.

解答 解:(1)高鐵酸鉀具有強氧化性,與足量KI在酸性條件下反應(yīng)生成Fe2+、I2與水,反應(yīng)離子方程式為:FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O,
故答案為:FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;
(2)碘與淀粉變藍色,碘反應(yīng)完畢時藍色褪色,可以用淀粉溶液作指示劑,故答案為:D;
(3)根據(jù)Fe元素守恒及2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI、2Fe3++2I-=2Fe2++I2可得關(guān)系式:K2FeO4~4I2~8Na2S2O3,消耗Na2S2O3為0.02L×0.2mol/L=0.004mol,由關(guān)系式可知n(K2FeO4)=$\frac{1}{8}$n(Na2S2O3)=0.0005mol,故m(K2FeO4)=0.0005mol×198g/mol=0.099g,故K2FeO4的純度為$\frac{0.099g}{0.25g}$×100%=39.6%,
故答案為:39.6%.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)滴定及計算,(3)中注意利用關(guān)系式計算,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)中:①氯水;②濃硫酸;③溴蒸氣;④燒堿;⑤氧氣;⑥酸性KMnO4溶液,其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A.①②③⑤B.④⑤⑥C.③⑤D.②③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.一定溫度下,1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比為2:1
B.100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L,需要水100g.
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個數(shù)一定為NA
D.在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,每生成16g氧氣,則轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知在苯分子中,不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu).下列可以作為證據(jù)的實驗事實是( 。
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯中6個碳碳鍵完全相同
③苯的一溴代物沒有同分異構(gòu)體
④實驗室測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色.
A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示:
①H2(g)+I2(?)═2HI(g);△H=-9.48kJ•mol-1
②H2(g)+I2(?)═2HI(g);△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是(  )
A.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
B.①中的I2為固態(tài),②中的I2為氣態(tài)
C.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D.1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.疊氮化物是一類重要化合物,氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,如圖1為分子結(jié)構(gòu)示意圖.肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性類似于醋酸,可微弱電離出H+和N3-
試回答下列問題:
(1)下列說法正確的是CD(選填序號).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點高達113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4,在該配合物中鈷顯+3價,根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形,基態(tài)Fe原子有4;個未成對電子,可用硫氰化鉀檢驗Fe3+,形成的配合物的顏色為血紅色.
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列說法正確的是BC(選填序號).
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮氣常溫下很穩(wěn)定,是因為氮元素的電負(fù)性小
(4)與N3-互為等電子體的分子有:CO2、BeCl2(舉二例),寫出其中之一的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去.某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
(1)寫出KIO3檢測原理的離子方程式:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5:1
(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,震蕩,這時候,觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層,上層無色,下層呈紫(紅)色;
(3)上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A.溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
(4)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線.
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)石油煉制和煤的利用的說法正確的是(  )
A.煤的氣化、液化和干餾是物理變化
B.通過石油分餾得到的汽油是純凈物
C.石油裂解是為了得到乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D.干餾的產(chǎn)物能提取出苯、甲苯等芳香烴,因為煤中含有苯和甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種元素.C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍.回答下列問題:

己知B、C是兩種同周期、相鄰主族的短周期非金屬元素,其最高價氧化物的水化物均為強酸.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去),回答下列問題:
(1)若X、Y、Z、M均為含B元素的化合物,且X和F的分子均為10電子微粒,則:
①F屬于共價化合物(填“離子化合物”或“共價化合物”).
②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
③將1.92g銅粉與足量的M的溶液反應(yīng),則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06molmol.
(2)C元素可與A元素形成兩種常見的化合物A2C和A2C2,則A的同位素原子的原子符號為31H或21H或11H(任寫一種即可).

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