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4．下列物質中：①氯水；②濃硫酸；③溴蒸氣；④燒堿；⑤氧氣；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定條件下可以與甲烷發(fā)生化學反應的是（　�。�
A．①②③⑤B．④⑤⑥C．③⑤D．②③④⑥

分析 甲烷性質穩(wěn)定，常溫下不與強酸、堿、鹽發(fā)生反應，不能被酸性的高錳酸鉀氧化，容易與鹵素單質發(fā)生取代反應，能夠燃燒生成二氧化碳和水，據(jù)此解答．

解答 解：①甲烷與氯水不反應，故不選；
②甲烷性質穩(wěn)定，與濃硫酸不反應，故不選；
③甲烷與溴蒸汽在光照條件下能夠發(fā)生取代反應，故選；
④甲烷性質穩(wěn)定，與氫氧化鈉不反應，故不選；
⑤甲烷為可燃物，能夠在氧氣中燃燒，故選；
⑥甲烷性質穩(wěn)定，不能被強氧化劑酸性的高錳酸鉀氧化，故不選；
故選：C．

點評 本題考查了甲烷的性質，熟悉甲烷的結構的穩(wěn)定性是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氘化鋰（LiT）在一定條件下都可產生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中．下列有關說法中，正確的是（　�。�
A．LiH、LiD、LiT互為同素異形體
B．LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為+1
C．H、D、T之間互稱為同位素
D．LiH、LiD、LiT在反應中常作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應方程式書寫正確且屬于取代反應的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2015年，我市多管齊下“控燃煤、治廢氣、降揚塵、管尾氣、禁煙氣…”，全方位治理霧霾，持續(xù)改善大氣環(huán)境質量．下列做法不符合城市空氣凈化目標的是（　�。�
A．建筑工地的渣土車加蓋，采用密閉式運輸建筑垃圾
B．將生活垃圾在小區(qū)內焚燒后再運輸，可減少垃圾清運負擔
C．逐步淘汰黃標車，黃標車在市區(qū)一環(huán)內禁行，二環(huán)內限時通行
D．對燃煤鍋爐、工業(yè)窯爐進行脫硫除塵改造

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質的量濃度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，含NA個氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）甲醇可為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應制備甲醇．
I：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．欲除去下列物質中的少量雜質，請?zhí)顚懰梅椒盎瘜W方程式．
欲除去的少量雜質方法或試劑反應的化學方程式
（1）Na2CO3固體中的NaHCO3
（2）金屬Mg中的Al
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
（4）CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
     干燥Cl2		B．
實驗室制取并收集NH3
C．
利用排空法收集CO2		D．
  石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4，摩爾質量的198g/mol）是一種優(yōu)良的水處理劑，其適用的pH范圍比含氯藥劑廣，能除去廢水中的有機污染物、重金屬離子以及使廢水脫色、脫臭，還可以控制冷凝循環(huán)水中生物黏垢的形成．
實驗室對其含量的分析方法如下：稱取一定量的高鐵酸鉀樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶液，加入足量碘化鉀，充分反應后加入少量硫酸和指示劑，用標準Na2S2O3溶液滴定至終點（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．已知：Fe3++I-→Fe2++I2．回答下列問題：
（1）請寫出酸性條件下，高鐵酸鉀與足量碘化鉀反應的離子方程式：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O．
（2）分析操作中使用的指示劑通常為D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基紅  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若稱量樣品的質量為0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3標準液20.00mL，請計算樣品的純度39.6%．

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