Question

6．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進(jìn)去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）寫出KIO₃檢測原理的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是5：1
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，震蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD
A．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BCD
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．

Answer 1

分析 （1）KIO₃、KI、H₂SO₄、K₂SO₄寫成離子形式，I₂、H₂O寫成化學(xué)式，刪除未參加反應(yīng)的K⁺、SO₄^2-；KIO₃+5KI+3H₂SO₄→3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（4）根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項來回答問題；

解答 解：（1）KIO₃、KI、H₂SO₄、K₂SO₄寫成離子形式，I₂、H₂O寫成化學(xué)式，刪除未參加反應(yīng)的K⁺、SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；氧化還原反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，KI為還原劑，+5價的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；5：1；
（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，故答案為：溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫（紅）色；
（3）A．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確；
B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；
D．洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；
E．又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯誤．
故答案為：ACD．
（4）A．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯誤；
D．配制溶液時，若試樣是液體，應(yīng)先放到燒杯中稀釋，冷卻后用玻璃棒引流，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，故D錯誤；
E、蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，目的是搖勻溶液，故E正確；
故答案為：BCD；

點評 本題考查萃取、氧化還原反應(yīng)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與有關(guān)計算等，難度中等，是對所學(xué)知識的綜合運用，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識．