5．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比為2：1
B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L，需要水100g．
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中所含有的碳原子個(gè)數(shù)一定為NA
D．在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

分析 A．溶液中NH4+離子發(fā)生水解，濃度越大水解程度越��；
B．稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g；
C．標(biāo)況下CHCl3為液態(tài)；
D．計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，結(jié)合O元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子．

解答 解：A．溶液中NH4+離子發(fā)生水解，濃度越大水解程度越小，故1L0.5mol•L-1NH4Cl溶液與1L0.25mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+物質(zhì)的量之比大于2：1，故A錯(cuò)誤；
B．稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下CHCl3為液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)發(fā)生變化，16g氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.5mol×2=1mol，則轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確且屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懰梅椒盎瘜W(xué)方程式．
欲除去的少量雜質(zhì)方法或試劑反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）Na2CO3固體中的NaHCO3
（2）金屬M(fèi)g中的Al
（3）NaOH溶液中的Na2CO3
（4）CO2中的HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
     干燥Cl2B．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3C．
利用排空法收集CO2D．
  石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個(gè)相反的過程構(gòu)成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認(rèn)為存在著一個(gè)臨界的過渡狀態(tài)．化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱．在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號(hào)△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應(yīng)達(dá)到過渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜�(duì)反應(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填“化學(xué)式”，下同），氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是（　　）
A．油脂B．合成橡膠C．聚乙烯D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物，通入足量的石灰水完全吸收，經(jīng)過濾得沉淀30g，濾液的質(zhì)量比原有石灰水的質(zhì)量減少11.4g（假定不考慮操作過程中的損耗），該有機(jī)物可能是（　　）
A．乙酸乙酯B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鉀（K2FeO4，摩爾質(zhì)量的198g/mol）是一種優(yōu)良的水處理劑，其適用的pH范圍比含氯藥劑廣，能除去廢水中的有機(jī)污染物、重金屬離子以及使廢水脫色、脫臭，還可以控制冷凝循環(huán)水中生物黏垢的形成．
實(shí)驗(yàn)室對(duì)其含量的分析方法如下：稱取一定量的高鐵酸鉀樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶液，加入足量碘化鉀，充分反應(yīng)后加入少量硫酸和指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．已知：Fe3++I-→Fe2++I2．回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出酸性條件下，高鐵酸鉀與足量碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：FeO42-+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O．
（2）分析操作中使用的指示劑通常為D（填字母）．
A．甲基橙  B．甲基紅  C．酚酞  D．淀粉溶液
（3）若稱量樣品的質(zhì)量為0.2500g，滴定用去0.2000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，請(qǐng)計(jì)算樣品的純度39.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：
Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO，由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有雜質(zhì)．現(xiàn)取本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）將該產(chǎn)品于過量的NaOH濃溶液反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定有氨氣生成，寫出此實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的所有可能的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，Al2O3 +2NaOH═2 NaAlO2 +H2O；
（2）取該產(chǎn)品12.00g置于反應(yīng)器中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.048L O2（過量），在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.50g•L-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)）．則此實(shí)驗(yàn)可確認(rèn)該產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是C或炭，該雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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