【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。
I.已知硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O,硼砂的化學式為Na2B4O710H2O。一種利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下所示:
(1)硼砂中B元素的化合價為_______,將硼砂溶于熱水后,用硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH為2~3以制取H3BO3,該反應的離子方程式為____________________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為_____________。
(2)由MgCl2·7H2O制備MgCl2時,需要在HC1氛圍中加熱,其目的是________。
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,常溫下,若起始電解質(zhì)溶液pH=1,則pH=2時,電解質(zhì)溶液中所含Mg2+的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1。已知該溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當電解質(zhì)溶液的pH=6時,_______(填“有”或“無”)Mg(OH)2沉淀析出。(忽略反應過程中溶液的體積變化)
II.工業(yè)上可用納米MgH2和LiBH4組成的體系儲放氫,如圖所示。
(4)寫出放氫過程中發(fā)生反應的化學方程式:____________。
III. MgO漿液是一種高活性的脫硫劑,常用于脫除煙氣中的SO2,發(fā)生的主要反應如下:
①Mg(OH)2+SO2===MgSO3+H2O
②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2===2MgSO3+2H2O
④2MgSO3+O2===2MgSO4
已知25℃時,Kap(MgSO3)=3.86×10-3,Kap(CaSO3)=3.1×10-7。
(5)其他條件相同時,鎂基和鈣基的脫硫效率與液、氣摩爾流量比的變化情況如圖所示。鎂基的脫硫效率總比鈣基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,還因為_____________。
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【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題:
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應很快,為了減緩反應速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。
(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達式)。
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視,研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),對建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理,原理為
a.2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol-1
b.S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=-45.4 kJ·mol-1
則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為______。
(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知:向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2,在適合的催化劑和T1溫度下,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0,10min時達到平衡狀態(tài),10min后改變溫度為T2,20min時達到平衡狀態(tài),反應過程中部分數(shù)據(jù)見表:
反應時間 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min內(nèi)的平均反應速率v(CO)=______;在20min時,溫度T2下,該反應的化學平衡常數(shù)為_______。
②若30min時升高溫度,化學平衡常數(shù)值_______(填:“增大“減小”“不變”)。
③在T1溫度下,既能增大反應速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______(填兩種措施即可)
④在恒溫恒容下,下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態(tài)的_____(填序號)。
a.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
c.單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2
則k1=____,m=_____,n=_____。
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【題目】已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,其中一種生產(chǎn)合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)A為芳香烴,A的化學名稱是______。
(2)G→H、H→I的反應類型分別是______、______。
(3)若G結(jié)構(gòu)為
①請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。
②2由B生成C的化學方程式為__。
(4)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種,寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_____。
(5)參考上述合成路線信息,寫出以CH3-CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機物任選)合成的合成路線圖。_____
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【題目】化學反應按照不同的分類方法,可以分為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應,也可分為氧化還原反應和非氧化還原反應、離子反應和非離子反應。有下列反應:
①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2
⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O
⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3
(1)其中屬于化合反應的有_____________(填序號,下同),屬于置換反應的有_____________。
(2)在化學反應前后元素的化合價沒有變化的是_______________________。
(3)上述反應中,既是分解反應,又是氧化還原反應的是_____________________。
(4)上述反應中,既是溶液中的離子反應,又是氧化還原反應的是__________。
(5)根據(jù)你的理解,氧化還原反應的實質(zhì)是(___________)
A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失
C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變
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【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________,該元素的符號是__________;
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是__________;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為____________;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是_________________________________________________;
(5)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小
B. 加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C. 含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入CuO使Fe3+產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀
D. 增大壓強,有利于SO2與O2反應生成SO3
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=a-b/t1 mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ(正)大于N點的逆反應速率υ(逆)
D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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